7．化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與從石油分餾得到的柴油成分不同
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

分析 A、地溝油的成分為油脂，石油的成分為多種烴的混合物；
B、防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應(yīng)，防受潮就是防止水分的進入或吸收進入的水分；
C、綠色化學(xué)是減少污染，提高原子利用率；
D、天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的，水煤氣是由C與水蒸氣反應(yīng)生成的．

解答 解：A、以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分為油脂的混合物，從石油分餾得到的柴油成分為多種烴的混合物，成分不同，故A正確；
B、在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性，能防止食品被氧化，故B正確；
C、綠色化學(xué)是從源頭上減少或杜絕污染，提高原子利用率，而不是污染后再治理，故C錯誤；
D、沼氣是由植物秸稈發(fā)酵形成的屬于可再生能源；天然氣是由古代生物在地下發(fā)生復(fù)雜的變化形成的，屬于化石能源；水煤氣是由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成的屬于二次能源，故D正確；
故選C．

點評 本題屬于基本概念的考查，題目難度不大，注意把握綠色化學(xué)的含義、化石能源、可再生能源和二次能源的概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在2L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K398498
平衡常數(shù)KK1K2
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②試判斷K1＞K2（填寫“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃燒的方程式為4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  則NH3 （g）的燃燒熱282.8kJ/mol．
（4）常溫1L0.1mol•L-1醋酸與1L0.1mol•L-1氨水反應(yīng)，放出的熱量為a kJ，寫出此離子反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
C．水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源
D．可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫
度t1℃		終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ•mol-1
（ 取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應(yīng)
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、M、N 為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體．X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W 的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）N元素在周期表中的位置為第三周期VIA族；Y的氫化物穩(wěn)定性＜W的氫化物穩(wěn)定性（填“＞”“＜”或“=”）
（2）X、Z 形成的含18電子的化合物的電子式為
（3）由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）X和W組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是H2O2（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．，工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度（230～280℃）、壓強（2.0～10.0MPa）和催化劑作用進行的，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-90.7kJ•mol-1①
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=-23.5kJ•mol-1②
CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=-41.2kJ•mol-1③
（1）反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的△H=-246.1kJ/mol．在密閉容器中，開始投人3molCO和3molH2并在一定條件下達到平衡．該反應(yīng)放出的熱量為小于246.1kJ，簡述理由：因為反應(yīng)是可逆的，不能進行完全．
（2）二氧化碳使大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理二氧化碳是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚已取得了較大的進展，化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如圖所示．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=（b-a）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知反應(yīng)：CO（g）+H2O?CO2 （g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，化學(xué)平衡常數(shù)為1．
（1）若升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）850℃時，若向容積可變的密閉容器中同時充入1molCO、3molH2O、1molCO2和x molH2，則：
①當(dāng)x=5時，上述反應(yīng)將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動；
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x 應(yīng)滿足的條件是0≤x＜3．
（3）在850℃時，若設(shè)x=5 和x=6，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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