【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moL/L的稀硫酸溶液,現(xiàn)用密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制。請回答下列問題。
(1)下列儀器中,用不到的是__________。
A.250 mL容量瓶 B.500 mL容量瓶 C.50 mL量筒 D.10 mL量筒
(2)若要進行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是_______________________。
(3) 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標有溫度,容量瓶在使用前必須進行的操作是:________。
(4)人們常將配制過程簡述如下:①冷卻;②洗滌燒杯中的液體;③量;④溶解;⑤定容;⑥搖勻;⑦移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。
【答案】B、C 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 檢漏 ③④①⑦②⑤⑥
【解析】
(1)通過計算所需濃硫酸的體積結(jié)合量筒的選取規(guī)則分析;
(2)根據(jù)實驗步驟分析所需儀器;
(3)容量瓶使用前需要檢漏;
(4)依據(jù)配制一定濃度溶液的正確操作步驟分析作答。
(1)密度為1.84 g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
c=mol/L,所需濃硫酸的體積V=,選擇量筒時,盡可能選擇量程小但又能一次量完的量筒。所以用不到的是B、C。
答案為:B、C;
(2)若要進行配制,除上述儀器外,尚缺少的儀器或用品是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
答案為:膠頭滴管、燒杯、玻璃棒;
(3) 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應(yīng)標有溫度,容量瓶在使用前必須進行的操作是:檢漏。答案為:檢漏;
(4)人們常將配制過程簡述如下:①冷卻;②洗滌燒杯中的液體;③量;④溶解;⑤定容;⑥搖勻;⑦移液。其正確的操作順序應(yīng)從計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個步驟去選擇。所以正確的操作順序是③④①⑦②⑤⑥。
答案為:③④①⑦②⑤⑥,
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【題目】下列說法是否正確
(1) | (2) | (3) | (4) |
___ | ___ | ___ | ___ |
(1)22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子
(2)將80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
(3)18gH2O在標準狀況下的體積是22.4L
(4)在標準狀況時,20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | 、、 |
下列敘述正確的是
A. X的電負性大于Y的電負性
B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因為W的氫化物中存在氫鍵
C. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金屬性比Y強
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【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體的體積為6.72 L(標準狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計)( )
A.B.C.D.
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【題目】運用反應(yīng)原理可設(shè)計清除氮氧化物的污染。在溫度和時,分別將和,充入體積為1L的密閉容器中,測得隨時間變化如圖。下列說法正確的是 ( )
A.
B.
C. a點時的轉(zhuǎn)化率為
D. 溫度為,達平衡時反應(yīng)的熱效應(yīng)為
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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )
A.
B. 點b所對應(yīng)的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C. 的生成速率,點a低于點b
D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請回答下列問題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學式____,步驟③的離子方程式:____。
(3)步驟⑤加入過量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗濾液Ⅲ中的金屬陽離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經(jīng)過________,_______,過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾時需要的玻璃儀器有___(填標號)。
(6)利用上述工藝流程測定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),取10g樣品,最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)_____。
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【題目】硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng),相關(guān)的熱化學方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H = - 47.3kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
平衡常數(shù)K的表達式為 。
(2)圖1為在密閉容器中H2S氣體分解生成H2和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系。
圖1中壓強p1、p2、p3的大小順序為 ,理由是 ;該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”),理由是 。
(3)在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
①600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是 。
②據(jù)圖2判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是 (用文字表達);10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。
A.加了催化劑 B.縮小容器體積
C.降低溫度 D.增加SO3的物質(zhì)的量
(4)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)= (用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O,試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
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