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【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72 L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）（ ）

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

①含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質的量為0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，

n（CO2）==0.4mol，

通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0.1molBa（OH）2完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，離子物質的量減少0.3mol，溶液中離子物質的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH-、生成0.1molBaCO3；

②然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0.2molOH-完全反應消耗0.1molCO2，體積為2.24L，該階段離子物質的量減少0.1mol，溶液中剩余離子物質的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32-；

③再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0.1molCO2，體積為2.24L，溶液中離子物質的量增大0.1mol，溶液中離子為0.4mol；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應中Na2O2 是___________（填氧化劑、還原劑）

（2）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為__________mol。

Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。

（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是______。

（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c=__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所示裝置在實驗室欲制備乙酸乙酯。

（1）B裝置中，導管口略高于液面的目的是________________________

（2）為了改善反應過程中混合溶液變黑的現(xiàn)象，甲同學采用NaHSO4代替濃硫酸做催化劑（其他試劑及用量不變）來制備乙酸乙酯，NaHSO4可代替濃硫酸做催化劑的原因是__________________________________________________________

（3）下圖是甲同學采用NaHSO4做催化劑，其他條件不變（其中乙酸用量為2 mL）不同質量的NaHSO4來制備乙酸乙酯的催化效果圖，其中NaHSO4的質量為_______g時催化效果最好。

（4）乙同學實驗時,在飽和NaCO3中滴加兩滴酚酞，實驗結束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進行如下實驗。

編號

①

②

③

實驗

操作

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液

現(xiàn)象

上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去

上層液體不變薄，無氣泡，下層溶液紅色褪去

a試管①中產生氣泡的原因是（用化學方程式解釋）____________________________。

b對比實驗①和②可得出的結論是___________________________________。

c針對實驗②中現(xiàn)象，乙同學提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實驗③中觀察到__________________________________，證實乙的猜想正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，在農藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實驗室合成原理為：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分裝置如圖所示，回答以下問題：

已知：①SOCl2沸點為78.8℃，SCl2 的沸點為50℃，且兩種液體可互溶。

②SOCl2遇水劇烈反應，液面上產生白霧，并帶有刺激性氣味的有氣體產生。

（1）實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①，②←______________(某些儀器可以多次使用)。

（2）儀器a的名稱是________，儀器b的作用是____________。

（3）本實驗中制Cl2的離子方程式為___________________，本實驗中制SO2的化學方程式為______________________，SOCl2與水反應的化學方程式為___________。

（4）實驗結束后，從三頸燒瓶分離出SOCl2的實驗操作名稱是_________________。若反應中消耗Cl2的體積為896 mL(標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 7.14 g，則SOCl2的產率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變，C的物質的量分數(shù)(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是（ ）

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗:①將溶液和溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀變?yōu)榧t褐色。下列說法中,不正確的是 ( )

A. 將①中濁液過濾，所得濾液中含少量

B. ①中濁液存在平衡:

C. ②中沉淀顏色變化說明轉化為

D. ③可以證明,比更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要250 mL 0.5 moL／L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84 g/mL，質量分數(shù)為98％的濃硫酸配制。請回答下列問題。

（1）下列儀器中，用不到的是__________。

A．250 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．50 mL量筒 D．10 mL量筒

（2）若要進行配制，除上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_______________________。

（3） 容量瓶上除有刻線和容量規(guī)格外還應標有溫度，容量瓶在使用前必須進行的操作是：________。

（4）人們常將配制過程簡述如下：①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③量��；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液。其正確的操作順序是________________________ (填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請按指定要求完成下列問題。

（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反應中，3mol的BrF3參加反應時，被水還原的BrF3的物質的量是___。

（2）已知砒霜As2O3與Zn可發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目___。

②若生成0.2molAsH3，則轉移的電子數(shù)為___。

（3）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，制備ClO2有以下兩種方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①方法一中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

②若兩種方法制備得到相同條件下相同體積的ClO2氣體，則兩種方法中消耗的還原劑質量之比是___。

③Cl2與ClO2均用作水處理劑，若它們中的氯元素均被還原為Cl-，則相同質量的ClO2是Cl2消毒效率的___倍（消毒效率：等質量兩種物質所轉移電子的物質的量之比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A~H 是中學化學中常見的物質，轉化關系如下圖所示(部分反應物、反應條件和產物已略去)。A、H 是常見的金屬單質，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B 為黃綠色氣體；G 為紅棕色固體；C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。

（1） B 的電子式為____________。

（2） 檢驗D中金屬陽離子的實驗方案是____________。

（3） 金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應，其與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________。

（4） E 在空氣中轉化成F 的化學方程式為____________。

（5） 理論上G 與H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應的熱化學方程式為____________。

（6） 單質A 在氧氣中的燃燒產物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。在酸性條件下，X 將TcO4－轉化為難溶于水的TcO2，同時得到F，該反應的離子方程式為____________。

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