已知可逆反應(yīng)溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖a可知發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)＝2v(Y)＝v(Z)；根據(jù)圖a中的數(shù)據(jù)可計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率是62.5%；通過圖中a可計(jì)算知平衡時各物質(zhì)濃度，從而計(jì)算出平衡常數(shù)為33.3；從圖b可知T1>T2，T1時生成物濃度高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)平衡及其計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將a氣體通人BaCl2溶液中，沒有沉淀生成．然后再通人b氣體，有沉淀生成，則a,b不可能

A．a(chǎn)是Cl2，b是CO2 B．a(chǎn)是SO2，b是H2S

C．a(chǎn)是NH3，b是CO2 D．a(chǎn)是SO2，b是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫,Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3 ；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑。某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．查閱材料

（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇。

（2）2Na2S2O4+4HCl=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

Ⅱ．制備方法

75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：

___HCOONa+___Na2CO3+_____=___Na2S2O4+___CO2+___

冷卻至40-45℃，過濾，用______洗滌，干燥制得Na2S2O4

Ⅲ．Na2S2O4的性質(zhì)

（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，課題小組測定0.050mol·L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如右圖：

0-t1段主要生成HSO3-，根據(jù)pH變化圖，HSO3-的電離平衡 水解平衡(填“<”或“>”)，課題小組推測Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為______________，t3時溶液中主要陰離子符號是_________。

（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為__________(填化學(xué)式)。

請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有Na2S2O3存在，完成下表中內(nèi)容：

（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小是：Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液

B．飽和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等離子

C．已知K sp(AgCl) ＞K sp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－（aq）===AgI(s)＋Cl－（aq）能夠發(fā)生

D．分子數(shù)為NA 的C2H4 氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g（N A-阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g) ΔH＜0，在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

A的濃度

平衡常數(shù)K

B

溫度

混合氣體的密度

C

B的物質(zhì)的量

A的轉(zhuǎn)化率

D

催化劑的質(zhì)量

C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：A（g）+2B（g）2C（g）△H = —Q kJ/mol （Q>0），在恒容的密閉容器中充入1molA和2molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小

B．平衡時，該反應(yīng)放出的熱量為QkJ

C．平衡后，再向容器中通人1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡后，縮小容器體積，A的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合液100 mL中，各種陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為6 mol·L-1，則此溶液中可溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5．6 g B．11．2 g C．16．8 g D．22．4 g

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