NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅

C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

B

【解析】

試題分析：A．氫氧化鐵膠粒由大量氫氧化鐵粒子聚合而成，生成的膠體粒子數(shù)目一定小于Fe3+數(shù)目。A錯(cuò)。B．精煉銅時(shí)陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為1mol，陰極析出0.5mol銅。B正確。C．熔融時(shí)KHSO4電離：KHSO4＝K++HSO4－，0.05mol熔融KHSO4中含有的陽(yáng)離子只有K+數(shù)目為0.05NA。C錯(cuò)；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳為液體。D錯(cuò)。

考點(diǎn)：了解阿佛加德常數(shù)的含義。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某種鹽溶解后得到的溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。

（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成;

②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；

寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： ；

（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S為—2價(jià))

①該反應(yīng)中，被氧化的元素為_(kāi)_________，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________；

②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2＋__________NCN－(填<、=或>)；

③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北大冶一中等六校高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C原子的基態(tài)電子排布中L能層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿(mǎn)。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。

（2）E2＋離子的價(jià)層電子排布圖是 ，F(xiàn)原子的電子排布式是 。

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 。

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 。

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程為 。

（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d= g/cm3。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是

A．HF穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)

B．Mg失電子能力比Ca弱

C．NaCl與NH4Cl含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D．等物質(zhì)的量的C2H6和H202含電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過(guò)程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應(yīng)溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按下圖裝置展開(kāi)如下相關(guān)探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時(shí)間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為 ；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。

（2）加入濃硫酸之前先通人N2一段時(shí)間，其目的是 ；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：

假設(shè)1：裝置A中白霧進(jìn)入裝置B中參與了反應(yīng)。

假設(shè)2： 。

假設(shè)3：Fe（NO3）2溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化SO2。

（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)3，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟（簡(jiǎn)述操作過(guò)程）

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測(cè)1.0molL1Fe(NO3)3溶液的pH；

②

③

④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．膠體粒子的大小在1~100nm之間

B．當(dāng)光束通過(guò)NaCl溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C．明礬在水生成具有較強(qiáng)吸附能力的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑

D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

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