【題目】運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中錯(cuò)誤的是(  )。

A. (Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B. (At)為白色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng)

C. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D. 硒化氫(H2Se)無(wú)色、有毒,比H2S更不穩(wěn)定

【答案】B

【解析】ⅦA族元素從上到下,單質(zhì)的顏色逐漸變深,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,鹵化銀的感光性逐漸增強(qiáng),由此可知砹為近黑色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt感光性很強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A. 碳酸氫根離子發(fā)生電離:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. 用鉑電極電解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2

C. 將氯氣通入NaOH溶液中:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

D. 將蛋殼浸泡到醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中,金屬完全溶解后,再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至過(guò)量,所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。

(1)0~50mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)300~350mL段內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度___。(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號(hào)

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問(wèn)題:

1c1_____“>”“<”“=”c2

2溶液中水的電離程度②_____“>”“<”“=”。

3分別加水稀釋10,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________填序號(hào))。

4①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH_______“>"'<"=”,7,混合溶液中cNH4+____cCl-)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是(

A.碘水B.溴水C.氯水D.氯化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(

A. 質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子:

B. 比例模型 , 不能表示二氧化碳,可以表示水分子

C. 碳正離子(CH3+)的電子式為

D. 氨氣溶于水使溶液呈堿性:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ + OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水,所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是(

A. 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當(dāng)加入的鐵粉質(zhì)量超過(guò)168g后,溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

C. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L,Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

D. 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是

A. 冰變成水 B. 氯化氫氣體溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸氣被木炭吸附

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需保存在棕色試劑瓶里的試劑是( )

A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 濃硝酸 D. 濃硫酸

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