10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．CH3Cl B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2CH2
C．淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）nD．H2O2的電子式：

分析 A．氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，漏掉了氯原子的3對(duì)未成鍵電子；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中沒有標(biāo)出碳碳雙鍵；
C．淀粉為高分子化合物，淀粉的化學(xué)式為（C6H10O5）n；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，電子式中不存在陰陽離子．

解答 解：A．CH3Cl為共價(jià)化合物，C、Cl原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉屬于天然高分子化合物，其化學(xué)式為（C6H10O5）n，故C正確；
D．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．光氣（COCl2）B．六氟化硫（SF6）C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置（固定裝置及膠皮管略去）探究乙二酸（HOOC-COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物．己知常溫時(shí)CO+PdCl2+H2O═CO2↑+Pd↓（灰）+2HCl

（1）甲組：
①按接口順序：a-b-c-d-e-f-g-h連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2； E中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO．
②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
（2）乙組：
①將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
②去掉冷凝管，將接口a與b連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中溶液變渾濁，但不能說明有欲檢驗(yàn)的一種分解產(chǎn)物，理由為草酸會(huì)和石灰水產(chǎn)生渾濁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸是反應(yīng)物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻�(gè)碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下現(xiàn)象中，不屬于蛋白質(zhì)變性的是（　　）
A．雞蛋白溶液中加入食鹽變渾濁B．用氯化汞消毒醫(yī)療器械
C．用波爾多液殺菌D．用福爾馬林對(duì)種子消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖原電池的裝置圖回答下列問題：
（1）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為銅，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為3.2g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)
C．分子式為C7H6O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以下實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是（1）、（3）、（5）、（6）（填編號(hào)）．
（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中；而石油分餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶的支管口處．
（2）在溴乙烷中加入燒堿溶液，充分振蕩靜置后，取上層清夜，再滴加硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
（3）做過銀鏡反應(yīng)的試管用稀硝酸洗滌．
（4）淀粉中加入稀硫酸，加熱一段時(shí)間后，用NaOH中和水解液，再加入銀氨溶液，稍加熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉已完全水解．
（5）向2mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水（邊滴加邊搖動(dòng)）至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
（6）用酸性高錳酸鉀溶液和溴水能鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．硫酰氯（SO2Cl2）是重要的化學(xué)試劑，可由如下反應(yīng)制取：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H
針對(duì)該反應(yīng)回答下列問題：
（1）已知：①SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H1=-aKJ•mol-1
②SO2Cl2+SCl2（g）=2SOCl2（g）△H2=-bKJ•mol-1
③a＞b＞0則△H=-（a-b）kj•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）為了提高該反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是AC（填字母序號(hào)）．
A．縮小容器體積　B．使用催化劑　C．增加SO2濃度　D．升高溫度
（3）若在絕熱、恒容的密閉體系中，投入一定量SO2和Cl2，發(fā)生該反應(yīng)，下列示意圖能說明t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填字母序號(hào)）．（下圖中υ正、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（4）若在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為P．起始時(shí)氣體總體積為10L，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則υ（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$L/mol．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2nmol．
（5）該反應(yīng)的產(chǎn)物SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)酸，寫出其化學(xué)方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
；已知25℃時(shí)，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[Ag2SO4]=1.4×10-5，則SO2Cl2于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是AgCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案