Question

3．含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同時(shí)析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 溶液質(zhì)量減輕
• B． Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
• C． 溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量比為1：1
• D． 1 mol Fe可還原2 mol Fe³⁺

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，且存在Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe³⁺和Ag⁺完全反應(yīng)：2Ag⁺+Fe═Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，
A．加入0.1molFe，析出0.1molAg，析出固體的質(zhì)量大于溶解金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量減��；
B．金屬活動(dòng)順序表中，排在后面的金屬離子氧化性越強(qiáng)；金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．加入的0.1mol優(yōu)先與銀離子、鐵離子反應(yīng)，鐵離子不參與反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒分析．

解答 解：A.0.1mol鐵的質(zhì)量為5.6g，0.1mol銀的質(zhì)量為10.8g，則溶液質(zhì)量增加了5.6g，減少了10.6g，最終導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，金屬銅能夠和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，則氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故B正確；
C．氧化性Cu²⁺＜Ag⁺，F(xiàn)e先還原Ag⁺，然后還原鐵離子；由反應(yīng)2Ag⁺+Fe═Fe²⁺+2Ag，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺可知，反應(yīng)后總共生成0.2molFe²⁺，而0.1molCu²⁺沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu²⁺與Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．1molFe轉(zhuǎn)移2mol的電子，而1molFe³⁺得到1mol的電子，所以可還原2molFe³⁺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算與判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，正確把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查．