15．下列實驗方案合理的是（　�。�
A．配制銀氨溶液：在一定量氨水溶液中，滴加AgNO3至沉淀恰好溶解
B．配制Cu（OH）2懸濁液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
C．制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中

分析 A．配制銀氨溶液時，應(yīng)該將氨水加入硝酸銀溶液；
B．配制Cu（OH）2懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液必須過量；
C．收集乙酸乙酯的導(dǎo)管不能深入溶液中，否則會發(fā)生倒吸現(xiàn)象；
D．溴與苯乙烯反應(yīng)，不與苯反應(yīng)．

解答 解：A．配制銀氨溶液時，正確操作方法為：在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失，故A錯誤；
B．配制Cu（OH）2懸濁液，應(yīng)該在一定量CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，故B錯誤；
C．圖示裝置中收集乙酸乙酯的導(dǎo)管伸入飽和碳酸鈉溶液中，會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，該裝置不合理，故C錯誤；
D．將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中，苯乙烯能夠使溴的四氯化碳褪色，而苯不與溴反應(yīng)，該方法可以鑒別苯乙烯和苯，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見物質(zhì)檢驗與鑒別方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量
D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃）360440520
K值0.0360.0100.0038
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是隨溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強(qiáng)              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定時，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
d．混合氣中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol 的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1mol Ag，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．溶液質(zhì)量減輕
B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為1：1
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

（1）步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+．
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．
（1）CaC2中C22+與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA．
（2）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型有sp雜化 sp2雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和   互為同分異構(gòu)體
C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和 是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．部分果蔬中含有下列成分：
甲乙丙
柚子黃瓜臍橙
HOCH2COOHC3H4O5 
已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3 的物質(zhì)的量是甲的2倍
③$\stackrel{Fe，HCl}{→}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH．
③B→D的化學(xué)方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機(jī)高分子化學(xué)物的化學(xué)方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：
丙$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$$\stackrel{經(jīng)兩步}{→}$$→_{（2）H+，△}^{（1）Fe，HCl}$$\stackrel{{C}_{8}{H}_{11}NO}{H}$$→_{（2）H_{2}O，H+，△}^{（1）NaNO_{2}，HCl}$J
①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3 步操作分別是過濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是羥基，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物
3，3，4-三甲基己烷      5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔
2-乙基-1，3-丁二烯    2-丁醇
（2）寫出相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH3C（CH3）2CH3．
（3）相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為C5H10；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物．則該單烯烴可能有5種結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案