9．兩種微粒的電子數(shù)相同，而質(zhì)子數(shù)不同，這兩種微粒可能是（　�。�
A．不同種元素的原子B．不同種分子
C．一種是分子，另一種是離子D．一種是分子，另一種是原子

分析 原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不同質(zhì)子數(shù)，則一定是不同種元素，相同電子數(shù)的兩種微粒，則一定是通過得失電子形成的，據(jù)此解答．

解答 解：A．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同，故A錯誤；
B．分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，不同種分子，若電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)也相同，故B錯誤；
C．一種是分子，另一種是離子，若兩種微粒電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)一定不同，故C正確；
D分子和原子中沒有電子的得失，若電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)也相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子的構(gòu)成，題目難度不大，注意把握原子、分子、離子等微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3CH3COO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是bcf
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol•L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．銅和鋅是在工業(yè)上有重要用途，觀察圖回答后面的問題．

觀察圖1回答下面四個問題
（1）已知硫化鋅的晶胞類似于金剛石的晶胞，則∠abc=109°28′；
（2）在晶胞中與S2-距離最近的Zn2+有4個；
（3）1pm=10-12m
（4）晶胞邊長為540.0pm，利用上圖構(gòu)建的△abc，確定a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離$\frac{135\sqrt{2}}{sin\frac{109°28′}{2}}$×10-10cm （要求：用包含正弦的式子表示，不要求計算出最終結(jié)果）．
觀察圖2回答下面問題
（5）在銅晶胞的截面圖中，每個銅原子可認為是剛性小球（不發(fā)生形變的小球），若晶胞的邊長為a nm，利用該圖和你所學的知識回答下列問題．
①在晶胞中銅原子的配位數(shù)是12，銅晶胞的堆積模型的名稱是面心立方密堆積
②則銅原子的半徑r=$\frac{\sqrt{2}a}{4}$nm（用包含a的式子表示，不要求計算出具體的數(shù)值）；
③完成銅空間利用率計算公式的填空：空間利用率=74%（分式上的兩空用包含a的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失．
①寫出上述過程中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
打開活塞a之前Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
打開活塞a之后2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內(nèi)的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質(zhì)的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質(zhì)的量．他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為飽和NaHSO3（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用甲基橙作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5，若用酚酞作指示劑時溶液中的Cu 2+會和NaOH反應，Cu（OH）2的藍色會干擾滴定終點的正確判斷；再求出余酸的物質(zhì)的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質(zhì)的量為$\frac{5ab×1{0}^{-3}}{2}$mol（用含a、b的表達式來表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．求下列溶液的pH與pOH
（1）0.001mol/L HCl溶液；
（2）0.0050mol Ba（OH）2溶液；
（3）0.030mol/L HCl溶液與0.040mol/L NaOH溶液各100ml混合后稀釋至1.0L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)下列流程回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式
A  DBrCH2CH2Br
（2）反應類型①取代反應④加成反應．
（3）寫出有關(guān)⑤的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色．因此苯不能發(fā)生氧化反應
B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體
D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）當x=10+y時，該粒子為原子（填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”），當x＜10+y時，該粒子為陰離子．
（2）當y=2是x=12．該元素能形成的離子符號為R2+．
（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則x=17，y=8．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．
（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，其中甲中裝的是熱水，乙中裝的是冷水．他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā)，冷凝生成的反應物

（3）反應進行一段時間后，試管a中能 收集到不同的物質(zhì)，其中一種液體能使紫色石蕊試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入c（填寫字母）除去．
a．氯化鈉溶液　　   b．苯    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳．

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