Question

18．某元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）當(dāng)x=10+y時，該粒子為原子（填“原子”、“陽粒子”或“陰離子”），當(dāng)x＜10+y時，該粒子為陰離子．
（2）當(dāng)y=2是x=12．該元素能形成的離子符號為R²⁺．
（3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R^-，則x=17，y=8．

Answer 1

分析 根據(jù)原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)進(jìn)分分析解答，在原子中在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，以此解答該題．

解答 解：（1）在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在陰離子中，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，陽離子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，x=10+y即質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；x＜10+y時質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故答案為：原子；陰離子；
（2）Y=2時x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個電子形成帶兩個單位正電荷的陽離子，符號為R²⁺，故答案為：12；R²⁺；
（3）R-中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)y=8，x=2+8+8-1=17，故答案為：17；8．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和雙基的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大．