17．按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號(hào)中為雜質(zhì)）
（1）CH4（C2H4）：通過盛有溴水的洗氣瓶
（2）乙醇（水）：先加生石灰  后通過蒸餾來加以分離
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加飽和碳酸鈉溶液后通過分液法加以分離．

分析 （1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）水可與氧化鈣反應(yīng)，然后蒸餾分離；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除雜，故答案為：溴水；
（2）水可與氧化鈣反應(yīng)，生成氫氧化鈣，然后蒸餾分離，故答案為：生石灰；蒸餾；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，然后用分液的方法分離，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及常見除雜方法，把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進(jìn)行配置，該實(shí)驗(yàn)中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　　）
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
B．b＜a＜7
C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×（10-b-10-a）L
D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價(jià)為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時(shí)為了降低含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O�、�2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，H2O是氧化產(chǎn)物
B．反應(yīng)②中K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物
C．反應(yīng)③中每生成1 mol N2O，轉(zhuǎn)移8 mol電子
D．反應(yīng)④中NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
D．    2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量  增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為負(fù)極．
（2）電極反應(yīng)：
A陽極：2Cl--2e-=Cl2
陰極：2H++2e-=H2
B陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
陰極：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
C陽極：Ag-e-═Ag+
陰極：Ag++e-=Ag
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL．（設(shè)電解前后無體積變化）則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH是13（設(shè)前后體無體積變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體．

請(qǐng)回答：
（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生氣泡．寫出涉及的反應(yīng)方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�
A．將二氧化碳通過過氧化鈉使其增重ag 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．1mol Cl2 通入水中，則n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
C．常溫常壓下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
D．2.24升的甲烷中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA

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