2.下列各化合物的命名正確的是( 。
A.CH2=CH-CH=CH2           1,3-二丁烯
B.CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
C.CH3CH2CH(OH)CH3       3-丁醇
D.    2-甲基丁烷

分析 A.該有機(jī)物為丁二烯,不是二丁烯;
B.該有機(jī)物為乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯;
C.羥基在2號C,羥基的編號錯(cuò)誤;
D.該有機(jī)物為烷烴,主鏈為丁烷,甲基在2號C.

解答 解:A.CH2=CH-CH=CH2為二烯烴,分子中含有4個(gè)C,碳碳雙鍵在1、3號C,其名稱為:1,3-丁二烯,故A錯(cuò)誤;
B.CH3COOCH2CH2OOCCH3為二乙酸乙二酯,不是乙二酸二乙酯,故B錯(cuò)誤;
C.CH3CH2CH(OH)CH3中羥基在2號C,正確名稱為2-丁醇,故C錯(cuò)誤;
D.的最長碳鏈含有4個(gè)C,主鏈為丁烷,在2號C含有1個(gè)甲基,其名稱為:2-甲基丁烷,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物命名,題目難度不大,明確常見有機(jī)物的命名原則為解答關(guān)鍵,A為易錯(cuò)點(diǎn),注意二丁烯和丁二烯的區(qū)別,試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.將氫碘酸加到Fe(OH)3膠體中 Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
B.以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2
C.碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
D.向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是(  )
A.糖類物質(zhì)都有甜味,有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)
B.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)
C.蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
D.食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中,正確的是( 。
A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C.最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性
D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法(括號中為雜質(zhì))
(1)CH4(C2H4):通過盛有溴水的洗氣瓶
(2)乙醇(水):先加生石灰  后通過蒸餾來加以分離
(3)乙酸乙酯(乙酸):先加飽和碳酸鈉溶液后通過分液法加以分離.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L.若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(  )
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-B.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-D.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途.
(1)真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ•mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=a+bkJ•mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1.在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=0.032mol•L-1•min-1,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25.
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae(填字母編號).
a.通入一定量的NO     b.通入一定量的N2       c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d.加入合適的催化劑    e.適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd (填選項(xiàng)編號).
a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=1.25mol/L.NO的轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液(過量),消耗27mgAl,則電解后溶液的pH=2(不考慮溶液體積的變化).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.為迎接G20峰會的到來,浙江加大了對環(huán)境治理的力度.其中對含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題.
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如圖1:

①2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā),并說明理由該反應(yīng)△H<0,若△S>0則反應(yīng)一定自發(fā);若△S<0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
(2)科學(xué)家利用2NO(g)?Na(g)+O2(g)來消除NO的污染.1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.4mol.在第15min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時(shí)到達(dá)平衡;第30min時(shí),保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時(shí)達(dá)到平衡,請?jiān)趫D2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線.
Ⅱ亞硝酸鹽
(1)來源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽,請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2
(2)電化學(xué)處理:用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A(填A(yù)或B),
陰極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:常溫下D、E、F、I、J為氣體,H、I、J都為氧化物,C的焰色反應(yīng)為黃色,M為紅褐色固體.

(1)寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.檢驗(yàn)K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水,產(chǎn)生白色絮狀沉,露置在空氣中一段時(shí)間后,沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,說明含F(xiàn)e2+.實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí),應(yīng)怎么操作?可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中,再加入蒸餾水稀釋,最后加入少量鐵粉
(2)寫出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3,其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族,K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽離子最外層13個(gè)電子
(3)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等,則G的化學(xué)式為FeC2O4
(4)寫出:A的電子式,下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD.

(5)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為;工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E,目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池,它是以熔融的X、Y(Y比E的組成元素原子序數(shù)少1)單質(zhì)為兩極,以X離子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì),反應(yīng)式為:2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx.請寫出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:xS+2e-=Sx2-.用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時(shí):若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì).則陽極產(chǎn)生氣體體積為:6.72LL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);電解后溶液加水稀釋至2L,溶液的pH為:1.

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同步練習(xí)冊答案