2．下列各化合物的命名正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
D．    2-甲基丁烷

分析 A．該有機(jī)物為丁二烯，不是二丁烯；
B．該有機(jī)物為乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯；
C．羥基在2號C，羥基的編號錯(cuò)誤；
D．該有機(jī)物為烷烴，主鏈為丁烷，甲基在2號C．

解答 解：A．CH2=CH-CH=CH2為二烯烴，分子中含有4個(gè)C，碳碳雙鍵在1、3號C，其名稱為：1，3-丁二烯，故A錯(cuò)誤；
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3為二乙酸乙二酯，不是乙二酸二乙酯，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2CH（OH）CH3中羥基在2號C，正確名稱為2-丁醇，故C錯(cuò)誤；
D．的最長碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁烷，在2號C含有1個(gè)甲基，其名稱為：2-甲基丁烷，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物命名，題目難度不大，明確常見有機(jī)物的命名原則為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二丁烯和丁二烯的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．將氫碘酸加到Fe（OH）3膠體中 Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．以惰性電極電解MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+2OH-+Cl2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．糖類物質(zhì)都有甜味，有甜味的物質(zhì)都是糖類物質(zhì)
B．蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸可以合成人體所需蛋白質(zhì)
C．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖
D．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．最高價(jià)含氧酸一定具有強(qiáng)氧化性
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質(zhì)）
（1）CH4（C2H4）：通過盛有溴水的洗氣瓶
（2）乙醇（水）：先加生石灰  后通過蒸餾來加以分離
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加飽和碳酸鈉溶液后通過分液法加以分離．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原-氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的NO　　　  b．通入一定量的N2       c．適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d．加入合適的催化劑　　  e．適當(dāng)縮小容器的體積
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd　（填選項(xiàng)編號）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前3Omin的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示
請寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度．其中對含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
（2）科學(xué)家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)趫D2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A(yù)或B），
陰極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體．

（1）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗(yàn)K中金屬陽離子的方法是先滴加KSCN溶液不顯紅色或再加入氯水顯紅色或向待檢液中滴加NaOH溶液或氨水，產(chǎn)生白色絮狀沉，露置在空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，說明含F(xiàn)e2+．實(shí)驗(yàn)室在配制K溶液時(shí)，應(yīng)怎么操作？可先將氯化亞鐵溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量鐵粉
（2）寫出Al和H反應(yīng)生成單質(zhì)2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其組成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反應(yīng)生成的金屬陽離子最外層13個(gè)電子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為FeC2O4．
（4）寫出：A的電子式，下圖從A晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合A晶體結(jié)構(gòu)圖的是AD．

（5）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為；工業(yè)上還可以電解熔融A生成兩種單質(zhì)X、E，目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的X、Y（Y比E的組成元素原子序數(shù)少1）單質(zhì)為兩極，以X離子導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式為：2X+XY $?_{充電}^{放電}$ X2Yx．請寫出電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：xS+2e-=Sx2-．用該電池作電源進(jìn)行電解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL時(shí)：若此電池工作一段時(shí)間后消耗23gX單質(zhì)．則陽極產(chǎn)生氣體體積為：6.72LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2L，溶液的pH為：1．

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同步練習(xí)冊答案