15．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

分析 反應(yīng)后壓強(qiáng)為0pa，說(shuō)明容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，再根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比．

解答 解：反應(yīng)后壓強(qiáng)為0pa，說(shuō)明容器中無(wú)氣體，且將殘留物溶于水中無(wú)氣體放出，說(shuō)明過氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，
根據(jù)方程式可知：原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，他們難度中等，關(guān)鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計(jì)算的過程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．酒精（C2H5OH）和醋酸（CH3COOH）是生活中常見的兩種物質(zhì)．試回答下列問題：
（1）物質(zhì)分類的角度看，它們都屬于BD（填字母）．
A、電解質(zhì)B、化合物C、氧化物D、有機(jī)物
（2）等物質(zhì)的量的酒精和醋酸兩種物質(zhì)中，所含分子數(shù)之比為1：1，氫原子數(shù)之比為3：2．
（3）酒精易燃燒，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，此反應(yīng)中氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是CO2；若有3mol氧化劑參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol．（提示：酒精中氫的化合價(jià)為+1，氧的化合價(jià)為-2）．
（4）煮水的鋁壺內(nèi)壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）可以加人適量的醋酸把它除去，請(qǐng)用離子方程式表示醋酸除去碳酸鈣的原理CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用pH計(jì)或精密pH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。�
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全．工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3．在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如圖：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是III、I、IV．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．按要求回答下列問題．
（1）某小組同學(xué)探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到過量，燒瓶?jī)?nèi)溶液變?yōu)闊o(wú)色，該反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-，
得出的結(jié)論是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，剛開始溶液顏色無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應(yīng)的離子方程式為2H++2Br-+H2O2=Br2+2H2O，得出的結(jié)論是H2O2的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）某學(xué)習(xí)小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認(rèn)為沉淀物是BaSO4，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是空氣中的O2將SO32-氧化為SO42-．
（3）為探究SO2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學(xué)將干燥的SO2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是ac（填編號(hào)）
a．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定不是SO2分子
b．SO2使品紅溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子
c．此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定SO2使品紅溶液褪色的微粒
d．將干燥的SO2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色
由此可猜想使品紅溶液褪色的微�？赡苁荋2SO3或HSO3-或SO32-．
（4）配平并完成下列離子方程式
2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2 Mn2++5 O2+8 H2O
每有1mol高錳酸根參加反應(yīng)，生成2.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色
B．S在O2中燃燒生成SO3
C．二氧化硫的漂白原理與次氯酸相同
D．SO2通入BaC12溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加少量CCl4，振蕩?kù)o置后（　�。�
A．水溶液為紫色B．CCl4層呈橙色C．CCl4層呈紫紅色D．水溶液為橙色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中的Pt為+5價(jià)，（PtF6）為某價(jià)態(tài)的原子團(tuán)，對(duì)于此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中，O2氧化劑，PtF6是還原劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)
C．在此反應(yīng)中，每生成1 mol O2（PtF6） 則轉(zhuǎn)移1 mol電子
D．在O2（PtF6）中不存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖所示，溫度不變時(shí)某容器分隔A、B兩部分，A容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)有A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3（g），在體積相同的條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）若固定活塞位置在右側(cè)的3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA等于PB（填“大于”、“小于”或“等于”下同）．
（2）如果活塞可自由移動(dòng)，當(dāng)容器A．B中均達(dá)到平衡狀態(tài)，A中氣體的密度大于B中氣體的密度，達(dá)到平衡時(shí)，AB容器中SO3的百分含量的關(guān)系是A大于B．

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同步練習(xí)冊(cè)答案