10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色
B．S在O2中燃燒生成SO3
C．二氧化硫的漂白原理與次氯酸相同
D．SO2通入BaC12溶液中能產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀；
B．硫在氧化中燃燒生成二氧化硫；
C．根據(jù)SO2、次氯酸漂白性的原理分析；
D．亞硫酸酸性弱于鹽酸．

解答 解：A．二氧化硫具有還原性，能夠還原高錳酸鉀，能夠使高錳酸鉀褪色，故A正確；
B．硫在氧化中燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二者漂白原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸酸性弱于鹽酸，SO2通入BaC12溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫與次氯酸漂白性原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L．通過(guò)量酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說(shuō)法正解的是（　　）
A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．50ml18.4mol•L-1濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol•L-1
D．標(biāo)況狀態(tài)下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．
①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線(xiàn)．由圖中信息可知：微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物．
①通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4（填化學(xué)式）．試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比．5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．

硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%
（1）現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的D

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有玻璃棒和100mL的容量瓶（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用AmL規(guī)格的量筒；
A．10mL               B．50mL           C．100mL           D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱迅速散去
（5）對(duì)所配制稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線(xiàn)取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4g Na2O2的密閉容器中，連續(xù)進(jìn)行電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．△G=△H-T△S＞0   反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的
D．自發(fā)反應(yīng)一定不需要任何條件就容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有一種共價(jià)化合物M，它由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子構(gòu)成．關(guān)于M的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．一個(gè)M中最多只有7個(gè)氫原子B．M不可能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．M可能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．M中可能含有-NH2官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　�。�
XYZ
①NaOH溶液Al      Fe2O3
②KOH溶液Br2Na2SO3溶液
③Na2CO3SiO2H2O
④HClNaHCO3NaOH
A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可

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