16．下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO2

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的變化，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．N元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A正確；
B．Fe元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B錯誤；
C．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；
D．Al元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中的元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑發(fā)生的反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q1＞Q2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1     S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1     C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1     0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，0.05 NA個CO2分子所占的體積是1.12 L
B．把200 mL 1.5 mol•L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol•L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol•L-1（忽略混合后溶液體積的變化）
C．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g H2S分子個數(shù)比為1：1
D．標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化工塑料PE指的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．b、c兩點溶液的導電能力相同
B．稀釋之前，兩溶液導電能力相同
C．a、b、c三點溶液中水的電離程度c＞a＞b
D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應，消耗鹽酸體積Vc＞Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25t1
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
請回答以下問題：
（1）25℃時，將pH=8的Ba（OH）2溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba2+）與c（OH-）之比為1：200．
（2）t1℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH${\;}_{4}^{+}$濃度減小
B．對石灰的懸濁液加熱使溫度升高，懸濁液中Ca（OH）2固體的含量增加
C．高壓有利于合成氨的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO（NH2）2]都是共價化合物
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列單體中，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成的是（　�。�
A．B．
C．CH3CH═CH2和CH2═CH2D．CH3CH═CH2

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