Question

1．如表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1
水的離子積常數(shù)	1×10-14	1×10-12

請(qǐng)回答以下問題：
（1）25℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）₂溶液稀釋1000倍，則稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為1：200．
（2）t₁℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．

Answer 1

分析 （1）計(jì)算出pH=8的溶液中氫氧根離子濃度，從而得出氫氧化鋇的濃度，再根據(jù)稀釋過程中鋇離子的物質(zhì)的量不變計(jì)算出稀釋后鋇離子的濃度；氫氧根離子在稀釋過程中濃度只能無限接近1×10^-7mol/L，據(jù)此計(jì)算出稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比；
（2）t₁℃時(shí)水的離子積為1×10^-12，據(jù)此計(jì)算出pH=11、pH=2、pH=2的溶液中氫氧根離子、氫離子濃度，然后列式計(jì)算即可．

解答 解：（1）pH=8的溶液中氫氧根離子的濃度為c（OH^-）=10^-6mol/L，則氫氧化鋇的濃度為5×10^-7mol/L，稀釋1000倍后鋇離子的濃度為：5×10^-7mol/L×$\frac{1}{1000}$=5×10^-10mol/L，而在稀釋過程中不可能變?yōu)樗嵝�，溶液中氫氧根離子濃度只能接近1×10^-7mol/L，
所以稀釋后的溶液中c（Ba²⁺）與c（OH^-）之比為5×10^-10mol/L：1×10^-7mol/L=1：：200，
故答案為：1：200；
（2）t₁℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=0.1mol/L，
pH=1的稀硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，
pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，
則混合液中滿足：0.1mol/L×V₂-0.1mol/L×V₁=0.01mol/L×（V₁+V₂），
整理可得：V₁：V₂=9：11，
故答案為：9：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．