【題目】已知pAg+=lgc(Ag+),pX=lgc(X)。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a和c兩點(diǎn)的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)
D. AgCl(s)+Br(aq)AgBr (s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
【答案】B
【解析】
由圖可知,縱橫坐標(biāo)的乘積越大,Ksp(AgX)越小,則a、d點(diǎn)在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上,b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上,據(jù)此判斷。
A.Kw只受溫度的影響,a、c在相同的溫度下,則Kw相同,故A正確;
B.b點(diǎn)在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上,不能計算AgCl的溶度積,故B錯誤;
C.向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,氯離子濃度增大,平衡逆向移動,陰離子濃度減小,可使a點(diǎn)變到d點(diǎn),故C正確;
D.AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl-)/c(Br-)=c(Cl-)c(Ag+)/c(Br-)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),故D正確。
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶解于635mL水中,所得鹽酸的密度為:1.18gcm﹣3。試計算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少?___、___
(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。___
(3)將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g,加入50.0mL2.00molL﹣1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL,溶液酸性,中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到多少克固體?___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示
反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.20mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.30 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.40 mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.50 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入過量的BaCl2后得29.02g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g,并有氣體放出,試計算:
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度__________________;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是( )
A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L
B.稀釋至100mL時,溶液的pH小于10
C.稀釋時,溶液中所有的離子的濃度均變小
D.稀釋過程中,的值一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如圖所示各步變化,A為金屬,B為淡黃色固體,且每一物質(zhì)均含有A元素。
(1)試推斷以下物質(zhì):
B.____________,C.____________,D.____________,E.____________(填化學(xué)式)。
(2)寫出B→C的化學(xué)方程式:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年6月5日美國商務(wù)部表示,美方將采取“空前行動”,確保對科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無虞。我國稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3,少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_________________________________!把趸簾睍r,CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3,請寫出生成的CeO2化學(xué)方程式為:________________________。
(2)“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3,除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L,為確保不析出Ce(OH)3沉淀,則溶液的pH________(填pH的范圍)。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20])
(3)CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸,Ln2O3溶解生成LnOCl的化學(xué)方程式為:___________________________________________________。
(4)化工生產(chǎn)條件的選擇:
①“氯化”條件的選擇
將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合,在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示:
氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。
②“氧化”條件的選擇
氧化過程中,反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示:
最佳溫度和時間是_________,原因是_________________________________________。
(5)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+,其它雜質(zhì)均不反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng),固體反應(yīng)物消耗的質(zhì)量m隨時間t的變化曲線如下圖實(shí)線所示。在相同條件下,將b克(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是 ( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水,其生產(chǎn)流程圖如下:
(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:_____________。
(3)根據(jù)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
(4)Mg與CO2反應(yīng)時,有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________,氧化產(chǎn)物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活潑,將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),其離子方程式為_________。
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