【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶解于635mL水中,所得鹽酸的密度為:1.18gcm3。試計(jì)算:

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少?___、___

(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。___

(3)將含有少量Na2CO3NaOH樣品2.53g,加入50.0mL2.00molL1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL,溶液酸性,中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL1NaOH溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到多少克固體?___

【答案】36.5% 11.8mol/L 1molL1 5.85

【解析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算HCl物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)c=計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度;

(2)根據(jù)稀釋定律c()V()=c()V()計(jì)算;

(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒:n(NaCl)=n(HCl),再根據(jù)m=nM計(jì)算。

(1)n(HCl)= =10mol, m(HCl)=10mol×36.5gmol1=365g635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g,鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=36.5%,c(HCl)= ==11.8mol/L;所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L;答案:36.5% 11.8mol/L;

(2)根據(jù)c()V()=c()V(),可知c()=11.8molL1×0.1L÷1.18L=1molL1;

所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1molL1;答案:1molL1

(3)經(jīng)過(guò)反應(yīng),蒸發(fā)中和后的溶液,最后所得固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=0.050L×2molL1=0.1mol,m(NaCl)=0.1mol×58.5gmol1=5.85g,最終得到固體5.85g。所以答案:5.85g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用比較廣泛。閱讀下面的材料,結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。黑火藥主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在點(diǎn)燃條件下,其化學(xué)反應(yīng)式主要為:2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S

1)在黑火藥燃燒的反應(yīng)中,氧化劑為___;

2)該反應(yīng)被氧化的元素是___;

3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___

4KNO3N元素的化合價(jià)是___;

5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)式分析,一個(gè)硫原子參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移___個(gè)電子;

6)把Cl2通入濃氨水中,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___。

7)已知存在下列反應(yīng):①ClO3-5Cl-6H+ =3Cl23H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1molL1H2A(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液pHNaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)的溶液中:cNa+)>cA2)>cHA)>cH+)>cOH

B.b點(diǎn)的溶液中:cH2A+cH+)=cA2+cOH

C.c點(diǎn)溶液的pH7,是因?yàn)榇藭r(shí)HA的電離能力小于其水解能力

D.若將0.1molL1NaOH溶液換成同濃度的氨水,當(dāng)?shù)渭?/span>40mL時(shí),此時(shí)溶液的pH9.85

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖(如圖),回答下列問(wèn)題。

1)操作中所用的儀器有____。

2)固體A的成分是_______。(填名稱);操作____。

3)如何檢驗(yàn)溶液a中主要陰離子____

4)回收的銅可以用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和0.22mol/LH2SO4溶液混合后,在加熱的情況下不斷通入氧氣就可以制得CuSO4,然后將所得的溶液經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到膽礬。寫出生成CuSO4的化學(xué)方程式:___

5)某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫配制500mL0.22mol/L的稀硫酸溶液,需要用規(guī)格為___mL的量筒量取___mL的濃硫酸。

6)配制該溶液的過(guò)程中,下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是___(填字母)。

A.稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí),不小心濺出少量硫酸溶液

B.用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒,并將洗滌液注入容量瓶中

C.定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后,發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線,再補(bǔ)加水到刻度線

D.量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí),仰視量筒的刻度線

E.洗滌容量瓶后,立即用來(lái)配制溶液

F.稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。

(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于______位置,O處于______位置。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是

A.N元素的化合價(jià)降低B.NH3被還原

C.消耗0.3 mol CuO轉(zhuǎn)移0.6 NA個(gè)電子D.CuO是還原劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:

回答下列問(wèn)題:

1)步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_________,溶解溫度應(yīng)控制在60~70度,原因是__________。

2)寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式___________。

3)步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_________(寫名稱)。

4)上述工藝中,步驟不能省略,理由是______________________________。

5)步驟、、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有__________(填字母)

A.分餾塔

B.離心機(jī)

C.反應(yīng)釜

D.框式壓濾機(jī)

6)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/LK2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖,下圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L鹽酸過(guò)程中的電導(dǎo)率曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn)

B. a、b、c 點(diǎn)的溶液中,離子濃度由大到小順序?yàn)閍>b>c

C. d點(diǎn)所示溶液中存在:c(Cl-) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)

D. C點(diǎn)電導(dǎo)率最小是因?yàn)榇藭r(shí)溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知pAg+=lgc(Ag+),pX=lgc(X)。某溫度下,AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. ac兩點(diǎn)的Kw相同

B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點(diǎn)變到d點(diǎn)

D. AgCl(s)+Br(aq)AgBr (s)+Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案