6．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能是金屬元素
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

分析 X、Y、Z、W四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；
如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；
如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種短周期主族元素，根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置知，X和Y位于第二周期、Z和W位于第三周期，如果W是Cl元素，則X、Y、Z分別是N、O、S元素；
如果W是S元素，則X、Y、Z分別是C、N、P元素；
如果W是P元素，則X、Y、Z分別是B、C、Si元素；
A．如果W是P、X是B元素，則W原子序數(shù)是X的3倍，故A錯(cuò)誤；
B．Z可能是P、Si元素，所以Z不可能為金屬元素，故B錯(cuò)誤；
C．N元素電負(fù)性大于S，則N元素氫化物穩(wěn)定性大于S元素氫化物，故C錯(cuò)誤；
D．若X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，那么它們與H原子形成18電子的分子分別是N2H4、H2O2、H2S、HCl，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及發(fā)散思維能力，明確周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，采用舉例法分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無(wú)毒的高分子化合物
B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，主要是加熱后使病毒中的蛋白質(zhì)變性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族 序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：乙＞丙＞丁
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：乙＞丙
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。炯�
D．甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．NaNO3C．KClD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定量的鋅粉和2mol•L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．
A．①③④B．①③⑤C．②④⑥D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯中存在的電子總數(shù)為12NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的物質(zhì)的量為1mol
C．鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)況下22.4L氫氣，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子個(gè)數(shù)為4NA
D．lmol的Na2C03溶于鹽酸形成混合溶液1L，常溫下在pH=4時(shí)，c（CO32- ）+c（H2C03）=0．lmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．合成具有美白作用的化妝品原料Z的反應(yīng)原理如下：下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
B．X、Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同
D．X可作縮聚反應(yīng)單體，Y可作加聚反應(yīng)單體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫(xiě)一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
B．垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能
C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案