17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族 序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：乙＞丙＞丁
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：乙＞丙
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。炯�
D．甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，則L呈含有6個電子，甲為O元素；丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，由于原子序數(shù)丁最大，則丁只能位于第三周期，丁的族序數(shù)為3×2=6，則丁為S元素；乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10，則乙、丙的最外層電子數(shù)之和=10-6=4，乙、丙的原子序數(shù)大于O元素，則乙的最外層電子數(shù)只能為1、丙的最外層電子數(shù)為3，則乙為Na元素，丙為Al元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，則L呈含有6個電子，甲為O元素；丁所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，由于原子序數(shù)丁最大，則丁只能位于第三周期，丁的族序數(shù)為3×2=6，則丁為S元素；乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10，則乙、丙的最外層電子數(shù)之和=10-6=4，乙、丙的原子序數(shù)大于O元素，則乙的最外層電子數(shù)只能為1、丙的最外層電子數(shù)為3，則乙為Na元素，丙為Al元素，
A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：丁＞乙＞丙＞，故A錯誤；
B．金屬性乙大于丙，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：乙＞丙，故B正確；
C．非金屬性甲大于丁，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。技�，故C錯誤；
D．甲和丁組成的化合物二氧化硫或三氧化硫，二者都是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會導(dǎo)電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標(biāo)準狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近幾年，我國因為汽車尾氣對環(huán)境的污染日趨嚴重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進入市場，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ•mol-1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的（　�。�
A．這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似
B．每轉(zhuǎn)移1mol電子則這種電池產(chǎn)生電能為0.5度電
C．電池的負極反應(yīng)為：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
D．當(dāng)消耗0.4mol燃料時，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的共有（　�。�
A．1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子
B．精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g
C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．利用周期表中同族元素的相似性，可預(yù)測元素的性質(zhì)．
（1）P元素的基態(tài)原子有3個未成對電子，白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．

科學(xué)家目前合成了N4分子，N原子的雜化軌道類型是sp3，N-N鍵的鍵角為60°；N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量，推測其用途為制造火箭推進劑或炸藥．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As．
（3）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如圖2所示：
該晶體中，B原子填充在N原子的正四面體空隙，且占據(jù)此類空隙的比例為50% （填百分數(shù)）．
（4）N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類似，兩種晶體中熔點較高的是氮化硼；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長為a pm，則其密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g•cm-3 （用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA體積的關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是（　　）
A．在A、B間任意一點（不包括A、B兩點）：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在B點：c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
C．在C點：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．在D點：c（A -）+c（HA）＞2 c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能是金屬元素
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強
D．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．標(biāo)準狀況下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
C．YZ2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．一定條件下，Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)

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