【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

有機(jī)物中含酚-OH、醇-OH、C=C、-CO-、-COOC-，結(jié)合酚、烯烴、醇、酯的性質(zhì)來解答。

A. 分子中含有-CH3、-CH2-,使得所有原子不可能共平面，但是所有碳原子均連接在苯環(huán)或碳氧雙鍵上，故所有碳原子可以共平面，A錯(cuò)誤；

B. 該物質(zhì)酚羥基的鄰位與溴發(fā)生取代，消耗2mol Br2，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成，消耗1mol Br2，共3mol，B錯(cuò)誤；

C．酚-OH、-COOC-能與NaOH反應(yīng)，且水解生成的酚-OH也反應(yīng)，則1mol“亮菌甲素”能與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)，故C正確；

D．苯環(huán)及C=C、-CO-能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

（1）需要取濃硫酸____________mL

（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_______

A. 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B. 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次

C. 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D. 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E. 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F. 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G. 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切

H. 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

(1)①和⑤的元素符號(hào)是 ______ 和 ______ ．

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______ 填寫元素符號(hào)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫元素符號(hào)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ， ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.鈉著火可以用水撲滅

B.氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中

C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)的反應(yīng)涉及到氧化還原反應(yīng)

D.FeCl3既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物a和苯通過反應(yīng)合成b的過程可表示為下圖(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.若R為—CH3時(shí)，b中所有碳原子共面

C.若R為—C4H9時(shí)，則b中苯環(huán)上的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)共有12種

D.若R為—C4H5時(shí)，1mol b最多可以與4molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作錯(cuò)誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號(hào))。

①用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶?jī)?nèi)

④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑧定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中，茶多酚能將 Fe3+還原為 Fe2+，Fe2+與 K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度（用光密度值 A 表示）與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A 與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖 1 所示：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作①用水浸取茶多酚時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對(duì)茶多酚浸出量的影響如圖 2 所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：稱取 10 g 茶葉末，用濾紙包好，裝入恒壓滴液漏斗中，圓底燒瓶?jī)?nèi)加沸石和適量乙醇，如圖 3 安裝后， 通冷凝水，加熱套加熱，當(dāng)乙醇被加熱沸騰后，控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm，并保持約 1 h，可行的操作方法是________。

(2)減壓蒸發(fā)相對(duì)于一般蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是________；氯仿的作用是________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是________。

A．圖 3 中冷凝水流向?yàn)?/span> a 進(jìn) b 出

B．分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用

C．操作①過濾時(shí)，可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D．萃取過程中，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品，用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL，移取該溶液 1.00 mL，加過量 Fe3+和 K3Fe(CN)6 酸性溶液，用蒸餾水定容至 100 mL 后，測(cè)得溶液光密度值 A=0.800，則產(chǎn)品的純度是_____ （以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（ ）

A.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大

B.裝置①中K鍵閉合時(shí)，片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1>只閉合K3>只閉合K2>都斷開

D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出1.6g銅時(shí)，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L1CH3COONa溶液、0.5mol·L1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)溫度為50℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH)

B.隨溫度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大

C.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH變化與Kw改變有關(guān)

D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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