【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)①和⑤的元素符號(hào)是 ______ 和 ______ ．

(2)表中最活潑的金屬是 ______ ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ______ 填寫(xiě)元素符號(hào)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ______ 填寫(xiě)元素符號(hào)，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ， ______ ．

【答案】N； Si； K； F； Al； ；

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，分別是N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br元素，

（1）①和⑤分別是N、Si元素，

故答案為：N；Si；

（2）元素周期表中，最活潑的金屬元素位于周期表左下角、最活潑的非金屬元素位于周期表右上角(稀有氣體除外)，根據(jù)給予周期表結(jié)構(gòu)知，最活潑的金屬元素是K、最活潑的非金屬元素是F元素，

故答案為：K；F；

（3）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是、KOH，和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)都生成鹽和水，其反應(yīng)方程式分別為、，

故答案為：Al；；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑

D.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，pH約為1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是

A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的在t0時(shí)刻充入了一定量的，平衡逆向移動(dòng)

B.對(duì)于反應(yīng)，，

C.該圖象表示的化學(xué)方程式為：

D. 對(duì)于反應(yīng)，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問(wèn)題

（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過(guò)篩的目的是_______。

（2）酸浸時(shí)最合適的酸是_____，寫(xiě)出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．KMnO4b．c．d．

（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱，pH偏大時(shí)則_______。

（5）相對(duì)于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為（n為物質(zhì)的量）。為測(cè)量樣品的B值，取樣品mg，準(zhǔn)確加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對(duì)照試驗(yàn)，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達(dá)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）元素X單質(zhì)分子是________寫(xiě)化學(xué)式。

（2）在元素周期表中的第________周期第________族。

（3）Z的同主族下一周期的元素的原子序數(shù)是________。

Ⅱ.填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：________

（2）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第________縱行。

（3）周期表中鐵元素的位置 _____。

（4）周期表中原子序數(shù)為87的元素的位置_______________。

（5）已知A、B為同主族相鄰周期的元素，原子序數(shù)，其中元素A位于第六周期，其原子序數(shù)為m，若為第ⅡA族，則B原子序數(shù)為 __________．

（6）由，D，T和，，共可以組成________種水分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.鈉元素和氯元素在自然界存在的形態(tài)既有游離態(tài)又有化合態(tài)

C.氣體的體積主要由氣體物質(zhì)的量的多少和氣體分子間的平均距離決定的

D.若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為18m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備水合肼（N2H4·H2O）。

實(shí)驗(yàn)步驟：關(guān)閉K2、K3，打開(kāi)K1，制備 NaClO；關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，通入N2一段時(shí)間；關(guān)閉K3，打開(kāi)K2，點(diǎn)燃酒精燈。回答下列問(wèn)題：

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱(chēng)為___________________。

（2）配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_________。

（3）步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是____________________________________。

（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

（5）NH3與 NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為_______________________。

Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，測(cè)定水合肼粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a．稱(chēng)取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g。

b．加水配成250.00mL溶液。

c．移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d．用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL

20.24

20.02

19.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_________，達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。

（7）消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為______mL，粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

（8）判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果___________。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列敘述中正確的是

A.分子中所有原子可能共平面

B.1mol 亮菌甲素與溴水反應(yīng)最多消耗 2molBr2

C.1mol 亮菌甲素在一定條件下與 NaOH 溶液完全反應(yīng)最多能消耗 3molNaOH

D.1mol 亮菌甲素在一定條件下可與 6molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率

D.由圖可知該工藝過(guò)程中無(wú)污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念

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同步練習(xí)冊(cè)答案