4．把下列四種X溶液分別加進4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最快的是（　　）
A．20mL，2.5mol/LB．30mL，2mol/LC．10ml，5mol/LD．20mL，2mol/L

分析 先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應速率越大．

解答 解：A、20mL，2.5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2.5mol/L=0.05mol；
B、30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.03L×2mol/L=0.06mol；
C、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L=0.05mol；
D、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol，
顯然四種情況下B中濃度最大，所以反應速率是最大．
故選B．

點評 本題考查反應速率與濃度的關(guān)系及物質(zhì)的量的計算，明確影響化學反應速率的因素，物質(zhì)的量與濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在體積一定的密閉容器中，進行如下化學反應：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表，回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應的2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常數(shù)K=532.4．
下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L濃度商
（1）0.06000.4002.000不填
（2）0.09600.3000.500不填
（3）0.08620.2631.020不填
試判斷各體系反應進行的方向：體系（2）正向；體系（2）：已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氯氣和水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C．碳酸鋇與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣和石灰乳反應：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容條件下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，下列敘述不是反應達到平衡的標志（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時間生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度均不再變化        ④A、B、C的物質(zhì)的量之和不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化       ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成3a molB   ⑧A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）．　　　　
（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為3．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是sp3，該C與相鄰C形成的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有H、O（填元素符號）．

（4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，C60位于晶胞的頂點與面心，則該晶胞中C60的個數(shù)為4，該材料的化學式為M3C60．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
 X
  Y  Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是BC．（填序號）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)uO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反應中有6.02×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將10.6gNa2CO3固體溶于水配成0.5L溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．芐叉二氯（，沸點206℃）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖所示．

回答下列問題：
（1）實驗室常用高錳酸鉀與濃鹽酸制取氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）圖中裝置A的作用是干燥氯氣；裝置B的作用是起安全瓶的作用，能起緩沖作用；裝置D的作用是吸收水蒸氣
（3）儀器X的名稱為冷凝管，冷凝水從a（填“a”或“b”）口進入；裝置C中甲苯與Cl2反應生成芐叉二氯的化學方程式為．
（4）最后蒸餾收集204～208℃的餾分，蒸餾時用的冷凝管可選用如圖中的e（填字母）．
（5）若實驗前甲苯的質(zhì)量為46g，最后芐叉二氯的質(zhì)量也是46g，則該實驗的產(chǎn)率為57.1%．
（6）設計實驗證明溶液m中含有ClO-：在試樣中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，若看到石蕊溶液先由紫變藍，然后褪成無色，即使加熱也無法恢復，則說明含有ClO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

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