Question

9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是BC．（填序號）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）S^2-＞Cl^-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子．該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應的化學方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．若反應中有6.02×10²²個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應．

Answer 1

分析 短周期元素中，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，由元素在周期表中的位置，可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是6，則應為S元素，可知Z為Cl，X為N元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性、對應的氫化物的穩(wěn)定性、元素單質(zhì)相互置換等進行判斷，氫化物酸性、獲得電子多少不能比較非金屬強弱，
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子，則該氫化物為NH₃，該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一，則生成的氣體為氮氣，配平書寫方程式；
若反應中有6.02×10²²個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，結(jié)合Cu元素化合價變化計算消耗CuO物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應CuO的質(zhì)量．

解答 解：短周期元素中，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，由元素在周期表中的位置，可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是6，則應為S元素，可知Z為Cl，X為N元素．
（1）Y為S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（2）比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性、對應的氫化物的穩(wěn)定性、元素單質(zhì)相互置換等進行判斷，氫化物酸性、獲得電子多少不能比較非金屬強弱，
故選：BC；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以半徑大�。篠^2-＞Cl^-，
故答案為：S^2-＞Cl^-；
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子，則該氫化物為NH₃，該物質(zhì)在加熱條件下能夠?qū)�CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一，則生成的氣體為氮氣，反應方程式為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂，若反應中有6.02×10²²個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應中轉(zhuǎn)移電子0.1mol，消耗氧化銅為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，參加反應CuO的質(zhì)量是0.05mol×80g/mol=4g，
故答案為：3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；4．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系．