【題目】某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成(CH3)2CHCH2OH，該有機(jī)物可能是

A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHO

C.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO

【答案】A

【解析】

A．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，與氫氣加成的產(chǎn)物為(CH3)2CHCH2OH，故A符合題意；

B．該物質(zhì)含有醛基，與氫氣加成產(chǎn)物為CH3CH2CH2CH2OH，故B不符合題意；

C．該物質(zhì)中雙鍵結(jié)構(gòu)為羧基中的碳氧雙鍵，不能與氫氣加成，故C不符合題意；

D．該物質(zhì)含有醛基，與氫氣加成產(chǎn)物為(CH3)3CCH2OH，故D不符合題意；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二醇（沸點(diǎn)：197.3℃）是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點(diǎn)：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過程如下：

反應(yīng) I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng) II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________，在較低溫條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)33.3%，若此時(shí)向容器中通入0.4molNO，一段時(shí)間后，重新達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評(píng)價(jià)催化劑活性參數(shù)：空時(shí)收率和CO選擇性，表示式如下：

空時(shí)收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下，某興趣小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究，經(jīng)過相同時(shí)間t小時(shí)，測(cè)得空時(shí)收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應(yīng)溫度（℃）

空時(shí)收率（g· mL-1· h-1)

CO的選擇性（％ )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列說法正確的是_________。

A．溫度升高，空時(shí)收率先增大后減少，說明△H2>0

B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對(duì)CO的選擇性逐漸降低，所以數(shù)據(jù)④肯定錯(cuò)誤

C．130℃時(shí)，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

D．綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí)，選擇140℃效果最好

（4）120℃、常壓時(shí)，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)過程中能量變化圖。_______

（5）研究證實(shí)，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀 況下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；

(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，

(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量，反應(yīng)方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-

C. 在強(qiáng)酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

D. 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是

A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同

B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016北京]下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑

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