Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語(yǔ)．回答下列問(wèn)題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見(jiàn)周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫(xiě)出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫(xiě)出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 ＞ NH4NO3 取少量該物質(zhì)，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則存在NH4+ CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O

【解析】根據(jù)圖片知，阿拉伯?dāng)?shù)字表示周期表的周期，大寫(xiě)數(shù)字表示周期表的列，根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe元素。

(1)若①～⑩分別代表十種元素，⑧代表的是S元素，在常見(jiàn)周期表中的位置第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

(2)②為Na，⑥為Mg，同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性②＞⑥，故答案為：＞；

(3)由①、④、⑤三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物為NH4NO3，檢驗(yàn)銨根離子可以：取少量該物質(zhì)，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則存在NH4+，故答案為：取少量該物質(zhì)，加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則存在NH4+；

(4)氯化鎂是由1個(gè)鎂原子和2個(gè)氯原子通過(guò)離子鍵形成的，形成過(guò)程為：，故答案為：；

(5)①、③、⑤三種元素形成的18電子結(jié)構(gòu)的化合物為甲醇(CH3OH)，以氫氧化鈉為電解質(zhì)過(guò)程的燃料電池中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O，故答案為：CH3OH—6e-+8OH-= CO32-+6H2O。