Question

【題目】堿式次氯酸鎂是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：

① 準確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點（離子方程式為2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式（寫出計算過程）______。

Answer 1

【答案】淀粉溶液偏高Mg2ClO(OH)3·H2O

【解析】

（１）檢驗碘單質(zhì)是否完全反應可利用淀粉遇碘變藍的實驗現(xiàn)象，故步驟① 中需要用到的指示劑是淀粉溶液。

（２）若滴定管在使用前未使用EDTA標準溶液潤洗，在滴定時會消耗更多的EDTA標準溶液，故測得的Mg2+物質(zhì)的量將偏高。

（3） 根據(jù)ClO-～I2～2S2O32-關(guān)系式可知，n(ClO-)=1/2n(S2O32-)=1/2×0.8000mol/L×25.00×10-3L=1.000×10-2mol，n(Mg2+)=0.0200mol/L×25.00×10-3L×(1000÷25.00)mL=2.000×10-2mol;根據(jù)守恒，可得n(OH-)=2n(Mg2+)-n(ClO-)=2×2.000×10-2mol-1.000×10-2mol=3.000×10-2mol,m(H2O)=1.685g-1.000×10-2mol×51.5g/mol-2.000×10-2mol×24g/mol-3.000×10-2mol×17g/mol=0.180g;n(H2O)=0.180g÷18g/mol=1.000×10-2mol;所以n(Mg2+)：n(ClO-)：n(OH-)：n(H2O)=2.000×10-2mol：1.000×10-2mol：3.000×10-2mol：1.000×10-2mol=2:1:3:1，因此堿式次氯酸鎂的化學式為Mg2ClO(OH)3.H2O。