10．下列說法正確的是（　�。�
A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)生成水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱
D．在一定條件下，1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量關(guān)系是I2＞Br2＞Cl2

分析 A、形成化學(xué)鍵要放出能量；
B、燃燒都是放熱反應(yīng)；
C、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量；
D、根據(jù)在一定條件下，越容易與氫氣化合，放出熱量越多判斷；

解答 解：A、由原子形成化學(xué)鍵放出能量，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒是指發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)中和反應(yīng)概念，中和反應(yīng)強(qiáng)調(diào)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故C錯(cuò)誤；
D、在一定條件下，越容易與氫氣化合，放出熱量越多，又Cl2、Br2、I2 的非金屬性逐漸減弱，則與氫氣化合越來越難，所以1mol H2 與足量的Cl2、Br2、I2 分別反應(yīng)，放出熱量多到少的是Cl2＞Br2＞I2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱的基本知識．要注意燃燒都是放熱反應(yīng)以及中和熱的概念，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧．
探究一  無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，先檢查裝置氣密性，然后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管
b．往A燒瓶中加入液體
c．點(diǎn)燃A中的酒精燈
（3）上述供選藥品中本實(shí)驗(yàn)無需用到的是③⑦（填數(shù)字序號）．
（4）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二  無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下：
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)第三次實(shí)驗(yàn)
 D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.5%；．
（6）有同學(xué)認(rèn)為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有①②：
①制備的氯氣不足  ②固體和氣體無法充分接觸  ③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失
探究三   離子濃度對氯氣制備的影響
二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)停止不再產(chǎn)生氯氣．探究小組對鹽酸濃度降低影響氯氣生成的原因進(jìn)行如下探究：
（7）提出假設(shè)  假設(shè)1：Cl-濃度降低影響氯氣的生成
假設(shè)2：H+濃度降低影響氯氣的生成．
（8）設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．限選試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸．
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論
①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體，繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立
②往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃硫酸并繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：O=Si=O
B．H2O沸點(diǎn)高于NH3，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵
C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口倒出
B．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)把蒸發(fā)皿中的水蒸干，再熄滅酒精燈
C．稀釋時(shí)，把水倒人濃硫酸中
D．過濾時(shí)，為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2．下列關(guān)系正確是（　�。�
A．n1=n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（A-）＜c（B-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．與0.2molH3PO4
①有相同H原子數(shù)的 HNO3為0.6mol
②有相同O原子數(shù)的H2SO4分子約有0.2mol．
③有相同電子數(shù)的酸有H2SO4（寫化學(xué)式，僅舉一例即可）
④有相同原子總數(shù)的NH3有8.96L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的順序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃時(shí)，若純水中水的電離度為α1，pH=x的鹽酸中水的電離度為α2，pH=y的氨水中水的電離度為α3，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），則α1、α2、α3、α4從小到大的順序是：α3=α2＜α4＜α1
（3）體積相同的鹽酸、硫酸、醋酸中和堿的能力相同，若其pH值分別為X、Y、Z，則由大到小的順序是Z＞X=Y
（4）已知三種酸HX，H2Y，HZ的電離常數(shù)分別為Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．羥基的電子式是
B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式  
C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名稱 3-甲基-1-丁烯
D．甲烷分子的比例模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用40mL0.5mol•L-1的MCln，其中的Mn+恰好將15mL 2mol•L-1Na2CO3碳酸根離子完全沉淀，則n值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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