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【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(25°C),下列說法錯誤的是

A. 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時,可以用硫化鈉做指示劑

B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動

【答案】A

【解析】

A.硫化銀的溶度積比氯化銀小,用硝酸銀溶液測定Cl-含量時,不能用硫化鈉做指示劑;

B.硫化銀的溶度積比氯化銀小從沉淀平衡移動的角度分析;
C.結構相似的難溶性鹽,溶度積越小,溶解度越小;
D.難溶電解質的溶解平衡是一定條件下的動態(tài)平衡

A. 由于硫化銀的溶度積比氯化銀小,所以用硝酸銀溶液測定Cl-含量時,不能用硫化鈉做指示劑,應該用鉻酸鉀作指示劑,所以A選項是錯誤的;
B.Ag2S溶度積遠小于AgCl,Ag2S難溶于水,AgCl的飽和溶液中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀所以B選項是正確的;
C.結構相似的難溶性鹽溶度積越小,溶解度越小,由表格中的數據可以知道AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小,所以對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小所以C選項是正確的;
D.難溶電解質的溶解平衡是一定條件下的動態(tài)平衡,當條件改變平衡要發(fā)生移動,所以D選項是正確的
故答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出從海藻中提取I2的實驗操作名稱:

____________,③__________②的離子方程式__________,。

(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是____。

A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯

C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油

(3)為使海藻中I轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器。還缺少的儀器是________。

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘,還要經過蒸餾,指出下列蒸餾裝置中的錯誤之處__________。

(5)進行蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是_________________,最后晶態(tài)碘在________中。

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【題目】一定溫度下,將足量的AgCl分別放入下列物質中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 10 mL 蒸餾水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. B.

C. D.

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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

B. 0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中減小

C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液中 增大

D. 40℃時,在氨水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入, 不斷增大

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【題目】化工生產中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應原理為Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應達到平衡時:c(Cu2)=c(Mn2)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大

D. 該反應平衡常數:K=

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【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是

A. 左側a極與電源的負極相連

B. 電解使右側溶液的pH減小

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)

D. 當電路中通過1mol電子時,氣體甲在標準狀況下的體積為11.2L。

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【題目】有關電化學知識的描述正確的是

A. 由于CaO+H2OCa(OH)2,可以放出大量的熱,故可把該反應設計成原電池

B. 當馬口鐵(鍍錫鐵)的鍍層破損后,馬口鐵腐蝕會加快

C. 原電池的電極附近溶液pH的變化可以用電池總反應式來判斷

D. 鉛蓄電池放電時的正極反應式為PbO2 +4H +2ePb2 +2H2O

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【題目】丙烷是液化石油氣主要成分之一,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

(1)如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21mol H2O(l)過程中的能量變化圖,(圖中的括號內填入“+””)_____。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式:_________________________

(2)科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。

①上述生產硫酸的總反應方程式為_____________,b ___________ (”)b 電極反應式為______________________________,a 電極發(fā)生______________ (氧化反應還原反應”)。②生產過程中H+_____( a b)電極區(qū)域運動。

(3)將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,可構成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極為負極,其電極反應式為:_______________________。電池在放電過程中,溶液的pH值將______________ 。(下降”“上升不變”)

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【題目】已知反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,AB反應時,D的體積分數隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍a(虛線),可采用的措施是

①增大A的濃度 ②升高溫度、墼龃D濃度、芗尤氪呋瘎、莺銣叵,縮小反應容器體積、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內壓強不變

A. ①②③ B. ④⑤ C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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