【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時:c(Cu2)=c(Mn2)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=

【答案】B

【解析】

A項,工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2+等離子,加入過量難溶電解質(zhì)MnS,可使Cu2、Pb2+等離子形成沉淀,以制取純凈MnCl2,原理利用的是沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)關(guān)系,沉淀轉(zhuǎn)化的條件是向更難溶的方向進(jìn)行,說明生成的CuS、PbS溶解性小于MnS,故A項正確;

B項,該反應(yīng)達(dá)到平衡時,銅離子的濃度不一定等于錳離子的濃度,故B項錯誤;

C項,往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,平衡向右移動,所以c(Mn2)變大,故C項正確;

D項,該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K==,故D項正確。

綜上所述,本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):

MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)

4 mL 0.001 mol·L1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如表所示:

組別

10%硫酸體積/mL

溫度/℃

其他物質(zhì)

2

20

2

20

10滴飽和MnSO4溶液

2

30

1

20

1 mL蒸餾水

(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗____________________(Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實驗________________。

(3)對比實驗,可以研究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CH4g)+2O2g===CO2g)+2H2OlΔH=-Q1 kJ·mol1

H2g)+O2g===H2OgΔH=-Q2 kJ·mol1

H2g)+O2g===H2OlΔH=-Q3 kJ·mol1

常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為

A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span> pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,則下列判斷錯誤的是

A. Ksp〔Fe(OH)3〕<Ksp〔Cu(OH)2

B. 加適量濃NHH2O可使溶液由a 點變到b

C. c、d兩點代表的溶液中c(H+c(OH-)乘積不相等

D. Fe(OH)3d點代表的溶液過飽和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25°C),下列說法錯誤的是

A. 用硝酸銀溶液測定Cl-含量時,可以用硫化鈉做指示劑

B. 將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S固體,則可以生成黑色沉淀

C. 氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序減小

D. 沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡可能會發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

25℃時,有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù):

Fe(OH)3

Zr(OH)4

Al(OH)3

開始沉淀時pH

1.9

2.2

3.4

沉淀完全時pH

3.2

3.2

4.7

請回答下列問題:

(1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________

(2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________。

(3)鋯英石經(jīng)高溫熔融轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

(4)“調(diào)節(jié)pH”時,合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)寫出高溫煅燒過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測其兩種用途___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中共有7個周期和18個族。______

A.正確 B.錯誤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是(

A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為51

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