Question

2．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　　）

• A． 硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)是19.2%
• B． 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是24.0%
• C． 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol/L
• D． 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40

Answer 1

分析 A、硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{硫酸根的質(zhì)量}{溶液的總質(zhì)量}$×100%；
B、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%；
C、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$；
D、根據(jù)溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量可以計算其各自的物質(zhì)的量，進而得出答案．

解答 解：該硫酸鎂溶液的質(zhì)量為1.20g•cm^-3×500mL=600g，硫酸鎂的式量為120，鎂的原子量為24，硫酸根離子的式量為96，所以鎂離子在硫酸鎂分子中的含量為$\frac{24}{120}$×100%=20%，其中鎂離子的質(zhì)量為600g×4.8%=28.8g，所以溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為$\frac{28.8}{0.2}$=144g
A、硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鎂物質(zhì)的量為：$\frac{144g}{120g/mol}$=1.2mol，其質(zhì)量為1.2mol×96g/mol=115.2g，所以溶液中硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{115.2g}{600g}$×100%=19.2%，故A正確；
B、硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{144g}{600g}$×100%=24%，故B正確；
C、溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為：$\frac{144g}{120g/mol}$=1.2mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，故C正確；
D、溶液中的溶劑水的質(zhì)量為：600g×（1-24%）=456g，水的分子量為18，所以該硫酸鎂溶液中水的物質(zhì)的量為$\frac{456g}{18g/mol}$=25.33mol，溶液中硫酸鎂的質(zhì)量為144g，其物質(zhì)的量為1.2mol，所以溶質(zhì)與溶劑物質(zhì)的量之比為1.2：25.33=1：21.11，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)計算問題，題目難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．