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下列說法不正確的是

A．利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，再將上層液體從上口倒出

B．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉放回原試劑瓶中

C．用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度 NaOH溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用同濃度鹽酸潤洗，將導致測定結果偏低

D．溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗2～3 次后方可使用

C

【解析】

試題分析：分液時下層液體先從下口放出，上層液體從上口倒出，A對，不選；鈉是活潑金屬溶液與水反應，有引起火災的危險，故剩余的鈉放回原試劑瓶中，B對，不選；滴定時滴定管要用待裝用溶液潤洗，C錯，選C；容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待裝液潤洗2～3 次后方可使用，D對，不選。選C.

考點：分液操作、滴定管等的使用。

考點分析： 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省商丘市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2＋） ：n（Al3＋） ：n（）＝2 ：1 ：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L－1。

B．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A（g）與B（g）反應生成物質C（g）時，△H＜0，若使用正催化劑，E值會減小。

C．圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

D．圖④表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的質量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省文登市高三第二次統考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于離子的敘述正確的是

A．在c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－能大量共存

B．銅溶于FeCl3溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C．NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．向溶液中加入BaCl2溶液后再加鹽酸，有白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 （用離子方程式表示） 。

（2）下圖是 0.1mol·L-1電解質溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH隨溫度變化的曲線是 （填寫序號），導致 pH 隨溫度變化的原因是 ；

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中 a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大是 點；在 a 點，反應的離子方程式為 。

②下列對 b點時的說法正確的是 。

A．Al3+已經完全沉淀

B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)

C．Al(OH)3部分溶解

D．消耗的 NaOH 溶液體積大于300mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項 實驗操作、現象、結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省煙臺市高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

加入冰晶石的作用為_______________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質，可用電解方法進一步提純，該電解池中陽極的電極反應式為________，下列可作陰極材料的是______。

a．鋁材 b．石墨 c．鉛板 d．純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應式_______________________。在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調整電壓，理由是_________________。

（4）下列說法正確的是__________________。

a．陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

b．鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

c．鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降

d．鋁的陽極氧化膜富多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中逐滴加入0.1mol·L-1稀HCl，混合液pH與所加鹽酸體積(V／mL)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．在D點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)

B．在C點，有V1>10，且c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)

C．在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．由B到C的過程中，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)先增大后減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子或分子在溶液中能大量共存的是

A．K+、Al3+、Cl－、NO3－ B．K+、Fe3+、Cl－、SiO32－

C．H+、Fe2+、SO42－、Br2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3－

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