【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線是（ ）

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

【答案】B

【解析】已知：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時(shí)pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，故B正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于酸性氧化物但不溶于水的是

A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn)。

① Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 。

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級(jí)的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3 CCl4==="2" KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ，中心原子的雜化方式為 。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲(chǔ)氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是_____ ，_____。

（3）請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用：_______ ， _______。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是________（填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．容量瓶中原有少量蒸餾水

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．定容時(shí)加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是

A. 氧化鈉 B. 過氧化鈉

C. 氧化鈉和過氧化鈉的混合物 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl-+2H2O= Cl2↑+H2↑+2OH-

B. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋NH3·H2O＋H2O

C. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液： 2Fe3++ 2I-= 2Fe 2++I2

D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．用SO2、SCl2與Cl2反應(yīng)合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）2SOCl2（g）．

（1）在373K時(shí)，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應(yīng)．測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）．

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（SOCl2）=____________。

②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是_____。

（2）如圖是某同學(xué)測(cè)定上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)．

A點(diǎn)的數(shù)值為_____。（已知：lg4=0.6）

（3）已知反應(yīng)S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_____kJ。

（4）某種鋰電池的負(fù)極由金屬鋰構(gòu)成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構(gòu)成．總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時(shí)有氣體產(chǎn)生．此電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為________________，電解質(zhì)中鋰離子定向移向_____極（填“正極”或“負(fù)極”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是( )

A.利用質(zhì)譜法B.利用紅外光譜法

C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜

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