【題目】二甲醚和乙醇是同分異構體,其鑒別可采用化學方法或物理方法,下列鑒別方法中不能對二者進行鑒別的是( )

A.利用質(zhì)譜法B.利用紅外光譜法

C.利用金屬鈉或者金屬鉀D.利用核磁共振氫譜

【答案】A

【解析】

A．利用質(zhì)譜法，可測定相對分子質(zhì)量，因二者的相對分子質(zhì)量相等，則不能鑒別，故A錯誤；

B．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能團不同，可用紅外光譜法鑒別，故B正確；

C．乙醇中含有-OH，可與金屬鈉或金屬鉀反應生成氫氣，而二甲醚不能與Na或K反應生成氫氣，則可鑒別，故C正確。

D．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同，可用核磁共振氫譜鑒別，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取0.1molL﹣1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2OHA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+ Na2CO3,則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時對應的曲線是（ ）

A. X是HA、Z是HB

B. Y是HA、Z是HB

C. Z是HA、R是HB

D. Z是HA、Y是HB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲，乙兩同學用圖所示裝置進行實驗探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物。

文獻記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。

Ⅱ．FeSO4+NOFe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收

Ⅳ．鐵氰化鉀化學式為K3[Fe（CN）6]：亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe（CN）6]

3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）

4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍色沉淀）

甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．

打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．

無明顯現(xiàn)象．

加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．

①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺．

②反應停止后，A中無固體剩余，得100mL的溶液

請回答下列問題：

（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是____________。

A.常溫下鐵和濃硝酸不反應

B. 鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生

C．反應需要催化劑

（2）甲的實驗操作中通入CO2的主要目的是__________。

A. 排除反應體系中的空氣 ，防止干擾

B. 將產(chǎn)生的氣體壓入后續(xù)裝置吸收

C．維持系統(tǒng)內(nèi)壓強平衡

（3）甲取少量B中溶液，加熱，現(xiàn)象是_________。

A.棕色溶液變淺綠色 B.棕色溶液變無色 C．有紅棕色氣體逸出

D.有無色氣體逸出 E.產(chǎn)生紅褐色沉淀

（4）乙認為有NO生成的證據(jù)不足．乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗，濃硝酸換成稀硝酸，證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中___________________B中。

（5）將A所得溶液稀釋至500mL，取少量稀釋后的溶液調(diào)節(jié)pH后，滴加鐵氰化鉀溶液有藍色沉淀生成。另取稀釋后的溶液25.00mL加入過量的KI固體，充分反應后pH至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.25mo1/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL．（己知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則A中所得溶液的c（Fe3+）=______mo1/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。

K2CO3溶液呈 性 ；

K2SO4溶液呈 性 ；

FeCl3溶液呈 性 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)。污染跟冬季燃煤密切相關，SO2. CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

寫出CO2與H2反應生成CH3OH(g)與H2O (g)的熱化學方程式_________________。

（2）工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____（填字母）。

a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的體積分數(shù)不再改變

c．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 mol CO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B）=________L。

（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

① 該電池的負極反應：___________________；

②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中a極增重____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加熱條件下讓其充分反應，150℃下所得氣體僅含2種組分，反應后固體的物質(zhì)的量（n）的取值范圍是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實驗，根據(jù)實驗流程回答相關問題：

（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

（2）物質(zhì)②為_______________。

（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現(xiàn)象為____________ ，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應其△H= -122 kJ/mol，△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應可自發(fā)進行（ ）

A. 僅在低溫下可以自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 僅在高溫下可以自發(fā)進行 D. 在任何溫度下都能自發(fā)進行

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