【題目】研究表明,可以衰變?yōu)?/span>,則可用來比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是( )
A.比較這兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)
B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水
C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別與試管中的熱水作用,并滴入酚酞溶液
D.將打磨過的鋁片和鎂帶分別投入氫氧化鈉溶液中,Al能與溶液反應(yīng)放出氫氣,而Mg不能
【答案】C
【解析】
A.熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),不能用于比較元素的金屬性強(qiáng)弱,故A錯誤;
B.向氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水,兩溶液中均生成沉淀,不能證明元素的金屬性強(qiáng)弱,故B錯誤;
C元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈,將打磨過的鎂帶和鋁片分別與熱水作用,并滴入酚酞溶液,可觀察到加入鎂帶的試管變紅,加入鋁片的試管無明顯現(xiàn)象,可證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng),故C正確;
D.比較元素的金屬性強(qiáng)弱可以用金屬與稀的非氧化性酸溶液反應(yīng)來比較,而不能用金屬與堿溶液的反應(yīng)來比較,故D錯誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.甲烷分子(CH4)失去一個(gè)H+,形成甲基陰離子(CH3-),變化過程中微粒的鍵角發(fā)生了改變,但碳原子的雜化類型沒有改變
B.冰與干冰都是分子晶體,其晶胞中分子的空間排列方式類似
C.因?yàn)?/span>H2SO3和H2CO3的非羥基氧原子不同,所以它們的酸性不同
D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組對一種廢舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收再利用,所設(shè)計(jì)工藝流程如圖。
已知:298K時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13
回答下列問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為__,固體B為__(填化學(xué)式)。
(2)加入過量FeCl3溶液過程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的離子方程式__。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9~3.2的目的是分離__(填離子符號)
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。
②若用amol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液VmL,所得紅棕色固體C的物質(zhì)的量為__(用含a、V的代數(shù)式表示)
(5)用惰性電極電解時(shí)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L,陰極得到的電子數(shù)為0.8NA,則生成氧氣的物質(zhì)的量為__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖像正確的是( )
A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2
B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4
C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液
D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛,其化學(xué)歷程為:
①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+;
②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)37℃時(shí)Ksp(NaUr)=6.4×10-6
下列敘述中錯誤的是
A.反應(yīng)的ΔH<0B.減少食鹽的攝入,緩解疼痛癥狀
C.Ksp(NaUr)隨著溫度的降低而降低D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應(yīng)2NO2N2O4的△H>0 |
B | 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),用排水法收集氣體 | HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 | 酸的強(qiáng)弱:HX<HY |
C | 常溫下,用pH計(jì)分別測定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 能證明酸性:HA>HB |
D | 向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩, | 先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等體積混合pH=4.75,則溶液:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)
C.分別用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va<Vb
D.等物質(zhì)的量濃度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液⑤NH4HCO3中NH4+濃度的大小關(guān)系是②>④>③>①>⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:……
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol
C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能
D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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