Question

2．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是（　�。� 

• A． c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH^-）由a點變化到b點
• C． t℃＜25℃
• D． ac線上的任意一點溶液均有c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．c點溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．KCl溶液呈中性，升高溫度增大水的電離，但溶液仍然呈中性；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大；
D．a(chǎn)c線上任一點都呈中性．

解答 解：A．c點溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，如果溶液中存在Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，則該溶液呈酸性，不符合，故A錯誤；
B．KCl溶液呈中性，升高溫度增大水的電離，但溶液仍然呈中性，a點溶液呈中性，但b點c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，a點離子積常數(shù)小于c，所以t℃＞25℃，故C錯誤；
D．a(chǎn)c線上任一點都呈中性，所以都存在c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子積常數(shù)及圖象分析，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，正確判斷各點溶液酸堿性及離子積常數(shù)影響因素是解本題關鍵，易錯選項是B．