7．按要求作答：
（1）寫出氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)的離子方程式2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制CO2反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，選用的試劑是稀硫酸，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

分析 （1）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成硫化銅水，氫氧化銅需要保留化學(xué)式；
（2）實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與強(qiáng)酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w；
（3）碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，
故答案為：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）除去Na2SO4溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可用稀硫酸將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：稀硫酸；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．CaCl2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaOB．Fe$\stackrel{少量Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3D．SiO2$\stackrel{水}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)在和將來的社會(huì)，對(duì)能源和材料的需求是越來越大，我們學(xué)習(xí)化學(xué)就為了認(rèn)識(shí)物質(zhì)，創(chuàng)造物質(zhì)，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來．請(qǐng)解決以下有關(guān)能源的問題：
（1）未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是B：
①天然氣  ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太陽能   ⑥生物質(zhì)能   ⑦風(fēng)能   ⑧氫能
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧
（2）運(yùn)動(dòng)會(huì)上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），請(qǐng)根據(jù)完成下列題目．
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa條件下完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=2220 kJ•mol-1 ；
②以丙烷（C3H8）和空氣為原料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液能（填能或不能）設(shè)計(jì)成池！
若能，則寫出通入丙烷（C3H8）的那一極為：負(fù)極；氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)．若不能，則理由是：．．
③丙烷在一定條件下發(fā)生脫氫反應(yīng)可以得到丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（3）已知：H-H鍵的鍵能為436KJ/mol，H-N鍵的鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4KJ/mol，
①請(qǐng)計(jì)算出N≡N鍵的鍵能為945.66KJ/mol．
②若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和體積一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量小于 92.4KJ（填大于或小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
B．將25℃時(shí)的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C．t℃＜25℃
D．ac線上的任意一點(diǎn)溶液均有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為  3：4．
②S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑  還原劑是C  還原產(chǎn)物是K2S、N2
③3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2012年8月26日，延安高速公路發(fā)生特大交通事故，造成36人死亡，3人受傷．起因是由于客車與裝有甲醇的罐車相撞．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．甲醇應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）
（2）B的平衡濃度為0.8mol/（L．min），A的轉(zhuǎn)化率為40%
（3）在溫度不變時(shí)，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度增大、平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．（兩空均填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中主要反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；           
（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液分層、油狀液體在上層；
（3）加入濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；
（4）飽和Na2CO3的作用是：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是防止倒吸；
（6）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應(yīng)向右進(jìn)行．
（7）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．

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