一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動

    B． 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

    C． 電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

    D． 正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣


考點：  常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．

解答：  解：A．原電池中，陽離子向正極移動，故A錯誤；

B．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到﹣2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯誤；

C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；

D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(     )

    A．萃取法       B．升華法           C．蒸餾法           D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

     實   驗   事   實                                      結(jié)    論

①   Cl2的水溶液可以導(dǎo)電                                    Cl2是電解質(zhì)

②   將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒                        還原性：Mg＞C

③   NaHCO3溶液與Na溶液混合產(chǎn)生白色沉淀                    酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3

④   常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)           非金屬性：P＞N

⑤   某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 該溶液一定有NH4+

    A．             ①②③              B． ②③⑤          C． ③④⑤   D． 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

    A． 升高溫度，同時加壓

    B． 降低溫度，同時減壓

    C． 增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度

    D． 增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯誤的是（）

         p1（Mpa）                  p2（Mpa）

400℃                      99.6                      99.7

500℃                      96.9                      97.8

    A．                  B．   C．   D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　下列物質(zhì)中不屬于有機物的是（　　）

　

A．

NaCN

B．

CH3COOH

C．

C2H2

D．

CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

丙炔中所有的碳原子處于同一直線上

　

B．

中所有碳原子都在同一平面上

　

C．

苯乙烯（）中所有碳原子可能處于同一平面上

　

D．

中所有碳原子一定處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)

①可選用___________作滴定指示劑。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。(請寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是

A．Na+ B．H+ C．CO32- D．Cl-

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