如圖是關(guān)于反應A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是（）

    A． 升高溫度，同時加壓

    B． 降低溫度，同時減壓

    C． 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

    D． 增大反應物濃度，同時使用催化劑


考點：  化學平衡的影響因素．

專題：  化學平衡專題．

分析：  A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，升高溫度，使平衡向逆反應移動，增大壓強，使平衡向正反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動．

B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，降低溫度，使平衡向正反應移動，減小壓強，使平衡向逆反應移動，平衡可能不移動，可能向正反應移動，可能向逆反應移動．

C、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動．

D、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動．

解答：  解：A、升高溫度，同時加壓，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，故A錯誤；

B、降低溫度，同時減壓正逆反應速率都降低，正反應速率應在原速率的下方，故B錯誤；

C、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應移動，圖象符合，故C正確；

D、增大反應物濃度，同時使用催化劑，正逆反應速率都增大，逆反應速率應在原速率的上方，但正反應速率增大更多，平衡向正反應移動，故D錯誤．

故選：C．

點評：  本題考查了外界條件對化學反應速率和平衡的影響、平衡移動圖象，難度較大，明確溫度、壓強、濃度變化引起化學反應速率變化是解本題的關(guān)鍵．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是             (　　)

① I2(g)+ H2(g)  2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol  

② I2(s)+ H2(g)  2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole一

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（）

    A．                                 H+、Na+、OH﹣、NO3﹣    B． Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣

    C．                                 NH4+、H+、HCO3﹣、SO42﹣ D． Ag+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）

    A． 在18g18O2中含有NA個氧原子

    B． 標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子

    C． 1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

    D． 含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如圖甲所示的一系列變化：

（1）在實驗室中常用反應①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇圖乙裝置中的AB（填字母）

（2）操作②的名稱是  ，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是   ．

（3）寫出下列反應的方程式：

反應①的化學方程式 

反應③的化學方程式   

（4）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過圖丙中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是  ，瓶Ⅱ中盛放的是  ．

（5）實驗中必須吸收多余的氣體，以免污染空氣．圖丁是實驗室NaOH溶液吸收氣體F的裝置，為防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象，合理的裝置是  （填選項字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

    A． 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣

    B． [H+]=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    C． [OH﹣]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

    D． 由水電離的[H+]=1.0×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）

    A． 檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

    B． 若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

    C． 電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

    D． 正極上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖：

己知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧：G能與NaHC03溶液反應且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：1．

（1）①、⑤的反應類型依次為________________、__________________；

（2）B的名稱為__________________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

（3）寫出下列化學方程式：

②__________________；

③__________________；

⑥__________________；

（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________；

a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基

b．能與NaOH溶液反應

c．在Cu催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應置換出氫氣

D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體

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