【題目】下表是元素周期表的一部分，回答問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）①和②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________，該分子的空間構(gòu)型是________。

（2）⑤元素位于元素周期表 ___ ，最外層電子的排布式 _________ ，原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機(jī)溶劑，判斷其屬于 _______ （填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵，_________ 分子（填“極性”、“非極性”）。

（3）某元素3P亞層上只有一個(gè)電子，判斷其離子與②，⑤離子半徑大小 ______ （用微粒符號表示），寫出該元素單質(zhì)與元素③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法：比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________

實(shí)驗(yàn)原理

________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

________

【答案】 三角錐形 第三周期第ⅦA族 3s23p5 5 極性 非極性 Cl-＞N3-＞Al3+ 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2↑ 向試管加入一定量溴化鈉溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振蕩使其反應(yīng) 反應(yīng)前試管內(nèi)液體無色，反應(yīng)后試管內(nèi)下層呈橙紅色，上層近乎無色 Cl2 + 2Br- → Br2 + 2Cl- 氧化性 Cl2＞Br2

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①②③④⑤⑥分別為H、N、Na、S、Cl、Br。

（1）N和H形成的最簡單化合物為NH3，結(jié)構(gòu)式為，該分子中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）Cl元素位于第三周期第ⅦA族，最外層有7個(gè)電子，最外層電子排布式為3s23p5，原子核外有5種能量不同的電子；四氯化碳中的共價(jià)鍵為C-Cl鍵，為極性共價(jià)鍵，該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

（3）3p亞層上只有一個(gè)電子，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p1，為13號Al元素，其離子為Al3+，②、⑤離子分別為N3-、Cl-，核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑大小關(guān)系為Cl-＞N3-＞Al3+；Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al + 2H2O + 2NaOH=2NaAlO2 + 3H2↑；

（4）氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，據(jù)此可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：向試管加入一定量溴化鈉溶液和四氯化碳混合液，滴加氯水，振蕩使其反應(yīng)，反應(yīng)前試管內(nèi)液體無色，反應(yīng)后試管內(nèi)下層呈橙紅色，上層近乎無色，實(shí)驗(yàn)原理為Cl2+2Br-→Br2+2Cl-，結(jié)論：氧化性Cl2＞Br2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑。

（1）用編號為①→④的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證上述反應(yīng)混合氣體中含CO2，SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的流向)： → → → 。___

（2）實(shí)驗(yàn)的裝置（1）中A瓶的現(xiàn)象是___；結(jié)論為___；B瓶中的現(xiàn)象是___；B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到結(jié)論為___。

（3）裝置③中加的固體藥品是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___，以驗(yàn)證混合氣體中有___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___

(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g／100 g水)；

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________

(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置，其作用_______________。

(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5．85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5．04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國和日本的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域的貢獻(xiàn)。某種鋰離子電池的工作原理如圖所示，工作原理為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6

（1）該鋰離子電池工作時(shí)A為____極，B的電極反應(yīng)式為____。

（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通過實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰，實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（“開始沉淀”的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L－1，“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于1.0×10－5 mol·L－1）：

Al3＋

Fe3＋

Fe2＋

Co2＋

開始沉淀的pH

4.0

2.7

7.6

7.0

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.6

？

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②除雜過程中，通空氣將Fe2+氧化為Fe3+的目的是____。

③沉鈷過程中，須調(diào)節(jié)溶液的pH不低于____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B. W、M、N的一氯代物數(shù)目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a，經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molN2O4放入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分?jǐn)?shù)（Φ）隨溫度的變化如圖所示：

（1）D點(diǎn)v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三點(diǎn)中平衡常數(shù)K的值最大的是____點(diǎn)。T2時(shí)N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為____；若平衡時(shí)間為5s，則此時(shí)間內(nèi)的N2O4平均反應(yīng)速率為____。

（3）若其條件不變，在T3原平衡基礎(chǔ)上，再加入一定量NO2，達(dá)到新平衡時(shí)，與原平衡相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大、不變或減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

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