【題目】在實驗室里制取乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應,部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2,CO2,水蒸氣和炭黑。
(1)用編號為①→④的實驗裝置設計一個實驗,以驗證上述反應混合氣體中含CO2,SO2和水蒸氣。用裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的流向): → → → 。___
(2)實驗的裝置(1)中A瓶的現(xiàn)象是___;結論為___;B瓶中的現(xiàn)象是___;B瓶溶液作用為___。若C瓶中品紅溶液不褪色,可得到結論為___。
(3)裝置③中加的固體藥品是___,以驗證混合氣體中有___。裝置②中盛的溶液是___,以驗證混合氣體中有___。
【答案】④③①② 品紅褪色 混合氣體中有二氧化硫 溴水褪色 將二氧化硫吸收完全 混合氣體已無二氧化硫 無水硫酸銅 水蒸氣 澄清石灰水 CO2
【解析】
(1)多種產物需檢驗時,應考慮先后順序;
(2)二氧化硫能使品紅褪色,溴能吸收二氧化硫;
(3)檢驗水蒸氣常用無水硫酸銅、檢驗二氧化碳常用澄清石灰水。
(1)檢驗二氧化硫用品紅溶液,檢驗二氧化碳用澄清的石灰水,檢驗水蒸氣用無水硫酸銅,因溶液中有水,所以先檢驗水蒸氣,然后檢驗二氧化硫,同在檢驗二氧化碳之前用溴除盡SO2,再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈,所以順序為④③①②;
(2)實驗的裝置①中A瓶裝的是品紅溶液,當混合氣體通過A瓶時,品紅褪色,說明產物中有二氧化硫;溴水能和二氧化硫反應,所以二氧化硫能被溴水吸收,當混合氣體再次通過品紅時,不褪色說明品紅已全部被吸收;
(3)裝置③的作用為檢驗水蒸氣的存在,應裝無水硫酸銅固體,白色無水硫酸銅變成藍色晶體,說明有水蒸氣存在,裝置②的作用為檢驗二氧化碳的存在,盛放澄清石灰水,當澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳存在。
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【題目】已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40 kJ的熱量。表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是( )
A.2C8H18(l) +25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-11035.2 kJ·mol-1
B.C8H18(l) +O2(g) ===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol-1
C.C8H18(l) +O2(g) ===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=—11035.2kJ·mol-1
D.2C8H18(l) +25O2(g) ===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol-1
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【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原 Fe2O3 的影響(固定裝置略)。完成下列填空:
(1)實驗時 A 中有大量紫紅色的煙氣,則 NH4I 的分解產物為 ___(至少填三種),E裝置的作用是___。
(2)裝置B中的反應方程式:______,D裝置的作用是______。
某研究小組按上圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置 C 加熱,反應產物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產物進行以下探究,完成下列填空:
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
3 | 向步驟 2 溶液中滴加新制氯水 | 紅色先變深后褪去 | 先變紅后也褪色 |
(3)乙組得到的黑色粉末是______。
(4)甲組步驟1中反應的離子方程式為______。
(5)乙組步驟3中,溶液變紅的原因為______;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為______。
(6)若裝置C中Fe2O3反應后的產物是兩種氧化物組成的混合物,為研究氧化物的組成,研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣,完全反應后,停止加熱,反應管中鐵粉冷卻后,稱得質量為5.6克,則混合物的組成為______。
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7
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【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物存在著各自的性質。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(g)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應的平衡常數(shù)表達式為:K=___;
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為___;
(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)。
①___;②___。
(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___。
a. b.
c. d.
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___;欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質是___。
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【題目】已知熱化學方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應,經過一段時間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強與起始時壓強的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質.在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是( )
A.還原劑是含CN-的物質,氧化產物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產物是HCO3-
C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2
D.若生成2.24LN2則轉移電子1mol
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【題目】下表是元素周期表的一部分,回答問題:
① | |||||||
② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | |||||
⑥ |
(1)①和②形成的最簡單化合物的結構式是__________,該分子的空間構型是________。
(2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外層電子的排布式 _________ ,原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機溶劑,判斷其屬于 _______ (填“極性”、“非極性”)共價鍵,_________ 分子(填“極性”、“非極性”)。
(3)某元素3P亞層上只有一個電子,判斷其離子與②,⑤離子半徑大小 ______ (用微粒符號表示),寫出該元素單質與元素③最高價氧化物對應水合物反應的化學方程式:________。
(4)設計一個實驗方法:比較⑤與⑥單質氧化性的強弱,填入下表。
實驗步驟 | ________ |
實驗現(xiàn)象 | ________ |
實驗原理 | ________ |
實驗結論 | ________ |
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【題目】礦物斜長石(主要成份為KAlSi3O8)在一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀,反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。
(1)氯原子最外層的電子排布式___;氧原子核外電子的軌道式___;鋁原子核外有___種不同能量的電子。
(2)上述反應涉及的元素中,原子半徑最大的是___。該反應中位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應,該元素是___;從原子結構方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是___。
(3)為研究上述反應中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質量占樣品質量的百分率)與溫度的關系,進行對照實驗(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):
時間(h) 熔出率 溫度 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 5.0 |
860℃ | 0.515 | 0.624 | 0.671 | 0.690 | 0.689 | 0.690 |
950℃ | 0.669 | 0.714 | 0.710 | 0.714 | 0.714 | ― |
①分析以上數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長石是___(填“放熱”或“吸熱”)反應。
②950℃時,欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___(選填編號)。
a.充分攪拌 b.延長反應時間
c.增大反應體系的壓強 d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒
(2)該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法是否能說明鈉比鉀更活潑?___,(填“能說明”或“不能說明”)原因是___。
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