4．下列實驗現(xiàn)象與實際不符的是（　�。�
A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液：溶液褪色
B．濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等體積混合：溶液變渾濁
C．將盛有NO2和N2O4混合氣體的容器壓縮：混合氣體顏色比壓縮前淺

分析 A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化草酸；
B．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體和S單質(zhì)；
C．壓縮后二氧化氮濃度增大，氣體顏色變深．

解答 解：A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致溶液褪色，故A正確；
B．濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，則混合液變渾濁，故B正確；
C．可逆反應(yīng)為2NO2?N2O4，將盛有NO2和N2O4混合氣體的容器壓縮后，平衡向著正向移動，但是由于容器的體積縮小，導(dǎo)致反應(yīng)后二氧化氮的濃度會增大，則混合氣體顏色比壓縮前深，故C錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見元素化合物性質(zhì)、化學(xué)平衡的影響因素等，題目難度中等，明確常見化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握影響化學(xué)平衡的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列分子中的所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，某一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，A?的水解平衡常數(shù)為Kh，該溫度下向20mL 0．lmol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略反應(yīng)導(dǎo)致的溫度變化）．下列說法不正確的是（　�。�
A．滴定過程中總是存在：Ka＞Kh
B．點②所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）
C．點③所示溶液中存在：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．向點①所示溶液中加水：$\frac{c（{A}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（HA）}$比值減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在含有n mol FeBr2的溶液中，通入氯氣，有x molCl2發(fā)生反應(yīng)．
（1）當(dāng)x≤$\frac{n}{2}$時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-時，x與n的關(guān)系是：2x=3n．
（3）當(dāng)Fe2+和Br-同時被氧化時，x與n的關(guān)系是x＞$\frac{n}{2}$．
（4）當(dāng)x=n時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1.5n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．填寫溴、碘在不同溶劑中的顏色
水CCl4汽油（苯）
Cl2黃綠色黃綠色 黃綠色
Br2橙紅色
I2紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2g H2O和8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g．
（1）則有機(jī)物的分子式C2H4O2；
（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH，它能（能、否）與NaHCO3溶液反應(yīng)嗎？若能，寫出化學(xué)方程式CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學(xué)方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng)），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為______________，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）∶m（O）＞1∶8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ 裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西大學(xué)附中高三上10月模塊診斷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．煤液化制得清潔能源 B．人工固氮

C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉 D．從海水中提取氯化鎂

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同步練習(xí)冊答案