[化學—選修2：化學與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦（主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素）煉制精銅的工藝流程示意圖如圖：

（1）．黃銅礦中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.4，生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

（2）．在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價氧化物。

（3）．從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣？___________。

（4）．在轉(zhuǎn)爐中，冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O，,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng)，兩步反應(yīng)的熱化學方程式為：①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s））+2SO2（g）△H=-768.2kJ.mol-1

②2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ.mol-1

則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學方程式：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣（氮氣、氧氣的體積比為4:1）在密閉容器中充分反應(yīng)（假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng)），得到單質(zhì)銅3mol，所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

（5）．電解精煉銅，電解質(zhì)溶液為______________，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的濃度_____________（填“減少”、“不變”、或“增大”）

（6）．利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為__________________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與2L 0.5mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①⑤B．③④C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書寫中正確的是（　　）
A．等體積、等濃度的KHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．在次氯酸中加入碳酸鈉：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
C．鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
D．氯化鈉溶液中通入氟氣：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗現(xiàn)象與實際不符的是（　�。�
A．向4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液：溶液褪色
B．濃度均為0.1mol/L的Na2S2O3和H2SO4溶液等體積混合：溶液變渾濁
C．將盛有NO2和N2O4混合氣體的容器壓縮：混合氣體顏色比壓縮前淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ龋�

已知：
請回答：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）乙�；馓阴Ｂ鹊墓倌軋F名稱是酯基、羰基、氯原子．
（3）下列說法正確的是C．
A．化合物A不能發(fā)生取代反應(yīng)    
B．化合物B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     
C．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
（4）E+F→G的化學方程式是．
（5）寫出化合物D同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基（-CN）；
②1H-NMR譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
（6）設(shè)計以乙醇為原料制備F的合成路線（用流程圖表示；無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和NaSO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加人足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加人足最濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體．并有少量紅色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A．X中一定不存在Fe3O4

R．Y中不一定存在MnO2

C．Z溶液中一定含有Na2SO4

D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

Ⅰ、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）請寫出反應(yīng)①的化學方程式_____________________。

（2）試劑a是_________溶液（寫一種即可）

（3）若試劑b是H 2 SO 4 ，工業(yè)上用E、H 2 SO 4 和NaNO 2 為原料制取高效凈水劑Y（OH）SO 4 ，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應(yīng)的化學方程式是________________________。

Ⅱ、（1）某容器中發(fā)生了一個化學反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種粒子，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．

該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（2）氮氧化合物是大氣污染的重要鹽因素，將NOx轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)是當前研究的重要課題。

①下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0。

NO2＋GN2＋H2O＋nX（未配平的反應(yīng)式）。

下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________（填寫字母）。

a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH

② 若G為天然氣的主要成分，則X為____________，n＝__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

C．若甲為SO2，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H2S

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固體并加熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

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