【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問：

(1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。

【答案】0.1 0.3 2.5 mol/L

【解析】

(1)利用n=計(jì)算出CO2的物質(zhì)的量，利用混合物的質(zhì)量關(guān)系和碳原子守恒來列式計(jì)算；

(2)恰好完全反應(yīng)，最后生成NaCl，由鈉離子的物質(zhì)的量可知鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，再利用c=計(jì)算濃度。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的物質(zhì)的量為=0.4mol，設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由質(zhì)量和碳原子守恒可知，106g/mol×x+84 g/mol×y＝35.8g，x+y＝0.4mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol，故答案為：0.1；0.3；

(2)因恰好完全反應(yīng)，最后生成NaCl，鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol×2+0.3mol=0.5mol，由NaCl～HCl可知，HCl的物質(zhì)的量為0.5mol，則鹽酸濃度為=2.5 mol/L，故答案為：2.5 mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ）

A. pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－

B. 使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、 CO32-

C. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中： NH4+、Na+、Fe2+、 NO3-

D. 水電離出的c(H+)＝1.0× mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、 HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②

C. 溶液的pH變化：①減小②增大

D. 電極反應(yīng)式：①中陽極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化學(xué)試劑。現(xiàn)有甲乙兩個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.甲學(xué)習(xí)小組用圖甲所示裝置制備硫酸亞鐵銨，所用藥品有鐵屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

(1)裝置C的名稱是___________，(NH4)2SO4溶液在___________裝置中(填“A”或“B”)。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)將B中的液體倒入蒸發(fā)皿蒸干時(shí)，往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性條件下不易被氧化和___________。

(4)為防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作是___________。

Ⅱ.乙學(xué)習(xí)小組為了探究硫酸亞鐵銨分解產(chǎn)物，査閱資料發(fā)現(xiàn)：硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱到110℃左右完全分解。氣體產(chǎn)物有N2、H2O、NH3和另一氣體產(chǎn)物Ⅹ。該學(xué)習(xí)小組檢驗(yàn)X氣體的組成。

(5)該學(xué)習(xí)小組猜想X氣體只有三種可能。分別是：i.SO2，ii.SO3，ⅲ.___________。

(6)該小組利用圖乙裝置進(jìn)行檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中未出現(xiàn)沉淀，C中溶液變渾濁。得出的結(jié)論是___________，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的過程如圖所示：你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有（ ）

A. 1處B. 2處C. 3處D. 4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價(jià)相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸

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