【題目】某同學(xué)用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的過程如圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有( )
A. 1處B. 2處C. 3處D. 4處
【答案】C
【解析】
按照計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→振蕩→定容→搖勻→裝瓶步驟進行分析;
配制500mL溶液,需要NaOH的質(zhì)量為500×10-3L×0.10mol·L-1×40g·mol-1=2.0g,NaOH易潮解,稱量時,需要將NaOH放入燒杯中稱量,而①沒有用燒杯,然后加水溶解,冷卻,移液,振蕩,定容,定容時,玻璃棒的下端應(yīng)位于容量瓶刻度線以下,④玻璃棒下端在刻度線以上,當(dāng)加入蒸餾水至距離刻度線有2至3厘米時,改用膠頭滴管,眼睛應(yīng)平時刻度線,且凹液面最低點與刻度線相切,⑤是仰視,最后搖勻,共有3處錯誤;
答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下圖是元素周期表的一部分。
(1)上圖中元素N在元素周期表中的位置為_________________,根據(jù)元素周期律,請預(yù)測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4________H3PO4(填“強于”或“弱于”)。
(2)上圖中元素O、S、Se的氫化物的沸點由高到低為:________>________>________。(用化學(xué)式填寫)_____________
(3)寫出S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱:Bi________Te(填“<”或“>”或“=”)。
(4)Br2具有較強的氧化性,SO2具有較強的還原性,請寫出將SO2氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成8.96L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:
(1)原溶液中有__________mol Na2CO3,__________mol NaHCO3。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
①單位時間內(nèi)生成n molC,同時生成n mol D
②單位時間內(nèi)生成n molD,同時生成2n mol A
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1
⑤v(A):v(C):v(D)=2:1:1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)物質(zhì)A為________(填化學(xué)式),“一系列操作”為________。
(3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有________、________。(寫出兩條)。
(4)“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應(yīng)式為________;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(5)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應(yīng)的離子方程式________;若反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,則溶液中c(CO32-)=________mol·L-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1)
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【題目】將w1(g)光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速插入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲,用蒸餾水洗滌,干燥,稱其質(zhì)量為w2(g),實驗時由于所插入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是
A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2
C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2
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【題目】有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
請回答下列問題:
(1)F的化學(xué)名稱是________,⑤的反應(yīng)類型是________。
(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)將反應(yīng)③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應(yīng)可得D,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________。
(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。
(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構(gòu)體還有________種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點為205.3 ℃,苯甲酸的熔點為121.7 ℃,沸點為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息,判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
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【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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