【題目】三氯化六氨合鈷()是一種重要的配合物原料,實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3Cl,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:

溫度(℃)

0

20

47

溶解度(g)

4.26

6.96

12.74

(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

(2)實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:____________

(3)實(shí)驗(yàn)操作1 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

(4)現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),在A中發(fā)生如下反應(yīng):[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見右下圖),C中裝0.5000mol·L1的鹽酸25.00mL,D中裝有冰水。加熱燒瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基紅指示劑,用0.5000mol·L-1NaOH滴定。


已知:

①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,則x值將______(填偏大”、“偏小不變”)

【答案】 加速固體的溶解 實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:2CoCl2·6H2O + 10NH3+ 2NH4Cl + H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O 趁熱過濾 有利于[Co(NH3)x]Cl3析出,提高產(chǎn)率 13.00 偏大

【解析】(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細(xì)的目的是加速固體的溶解;(2)實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:2CoCl2·6H2O + 10NH3+ 2NH4Cl + H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O(3)流程圖提供的信息可知,實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ為趁熱過濾;[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是:[Co(NH3)6]Cl3 溶液中加入濃HCl增大氯離子濃度,依據(jù)沉淀溶解平衡理論,平衡向析出晶體的方向移動,所以加入濃鹽酸的目的是有利于[Co(NH3)6]Cl3析出,提高產(chǎn)率;(4)0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),物質(zhì)的量=0.2675g/267.5g·mol-1=0.001mol,滴定過程分析發(fā)生的反應(yīng)依次為[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH═Co(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl,NH3+HCl=NH4Cl,HCl+NaOH=NaCl+H2O,放出氨氣物質(zhì)的量總計(jì)為0.006mol,消耗HCl物質(zhì)的量0.006mol,HCl總物質(zhì)的量=0.0250L×0.5mol·L-1=0.0125mol,所以消耗剩余HCl需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量=0.0125mol-0.006mol=0.0065mol,當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),共消耗NaOH溶液的體積=0.0065mol/0.5mol·L-1=0.0013L=13.00ml;②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,導(dǎo)致酸液減少,消耗氫氧化鈉的量減少,測定氨氣量增多,x值將偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A. O2O3 B. CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

C. 12C13C D. CH3CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 (   )

A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

B. 金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

C. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

D. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分

1元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________

2元素③④的第一電離能大小關(guān)系為_______(填化學(xué)用語,下同),原因是__________________。-⑧中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_______

3寫出元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

4元素⑤ 與⑧ 元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B.兩元素的電負(fù)性

C.單質(zhì)分子中的鍵能

D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長

F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

5根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:KJ·mol1),回答下面各題:

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

①T元素最可能是________(填“s”“p”、“d”、“ds”等)區(qū)元素;

在周期表中,最可能處于同一主族的是_________.(填元素代號)

②下列離子的氧化性最弱的是______________。

A.S2+ BR2+ CU+ DT3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O

③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4

下列結(jié)論正確的是

A. ①②③均是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C. 反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

D. 反應(yīng)③中0.1 mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O 的分子數(shù)為 NA

B. 1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液,含有的 Cl-數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下,32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

已知:①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______。

(3)C中官能團(tuán)的名稱為:_______

(4)由C生成D的化學(xué)方程式:___________________________________。

(5)由C生成E的化學(xué)方程式:___________________________________。

(6)已知F是A的同系物,F(xiàn)的相對分子質(zhì)量比A多28,則與F互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)種類有_____________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫出四種元素的元素符號:A_______,B_______,C_______,D_______。

(2)寫出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C________________________________________________________________________;

D________________________________________________________________________。

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