【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A. O2O3 B. CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3

C. 12C13C D. CH3CH3CH3

【答案】D

【解析】

AO2O3互為同素異形體 BCH3CH2CH2CH3CH(CH3)3是同分異構(gòu)體

C12C13C 是同位素 DCH3CH3CH3是同系物,故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L CH4的質(zhì)量是__________g,含__________個氫原子。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl 溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是______________ mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歐美三位科學(xué)家因分子機(jī)器的設(shè)計與合成研究而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。納米分子機(jī)器研究進(jìn)程中常見機(jī)器的車輪組件如下圖所示。下列說法正確的是

A. ①③互為同系物 B. ①②③④均屬于烴

C. ①④的一氯代物均為三種 D. ②④互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;

ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。

回答下列問題:

(1)“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是____________________ (寫出2種即可)。

(2)寫出氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)“萃取時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________

(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):

Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(a、b表示)。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在反萃取后所得水層中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計算并填空:(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCOCO2的混合氣體,體積為11.2L,則:

(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 ___________________g/mol

(2)CO的體積分?jǐn)?shù)是___________________

(3)CO2CO的質(zhì)量比是 ____________________________

(4)混合氣體中所含碳原子的質(zhì)量是 ___________________ g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 1 mol H2SO4 的質(zhì)量為98 g·mol-1 B. 常溫常壓下11.2LCO2所含分子數(shù)為0.5NA

C. H2SO4 的摩爾質(zhì)量為98 g D. 6.02×1022H2SO4分子的質(zhì)量為9.8 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:

(1)用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如下表:

時間(s)

濃度 ×10-3(molL-1

0

1

2

3

4

5

c(CO)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式____________________;溫度升高,K___________(選填增大”、“減小”、“不變);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。

(3)在固定容積的密閉容器中,加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________________________________

(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________(用離子方程式表示);在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力______(選填變大”、“變小”、“幾乎不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能相互結(jié)合成AB2型穩(wěn)定共價化合物的是(
A.18和12
B.7和8
C.11和16
D.12和9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化六氨合鈷()是一種重要的配合物原料,實驗室制備實驗流程如下:

已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3Cl,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:

溫度(℃)

0

20

47

溶解度(g)

4.26

6.96

12.74

(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細(xì)的目的是__

(2)實驗室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:____________

(3)實驗操作1 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____

(4)現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),在A中發(fā)生如下反應(yīng):[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見右下圖),C中裝0.5000mol·L1的鹽酸25.00mL,D中裝有冰水。加熱燒瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基紅指示劑,用0.5000mol·L-1NaOH滴定。


已知:

①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時,共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。

②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實驗過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,則x值將______(填偏大”、“偏小不變”)

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