某溶液中由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、HClB、NaOHC、NaHCO3D、NaHSO4
分析：某溶液中由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)為酸或堿．
解答：解：某溶液中由水電離出來(lái)的C（OH-）=10-12mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，則該物質(zhì)為酸或堿，
A．HCl水溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是HCl，故A不選；
B．NaOH為強(qiáng)堿，其溶液呈強(qiáng)堿性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是NaOH，故B不選；
C．NaHCO3為含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，所以溶質(zhì)不可能是NaHCO3，故C選；
D．NaHSO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，溶液呈強(qiáng)酸性，抑制水電離，所以溶質(zhì)可能是NaHSO4，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離，明確酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中水的電離程度來(lái)確定溶質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意CD選項(xiàng)電離方程式的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為Kw=1×10-13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
3
3
或
10
10
．
（2）若溫度為25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的H2SO4溶液與體積為Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和．已知Va＞Vb，且a=0.5b，則a的取值范圍
14
3
＜a＜7
14
3
＜a＜7
．
（3）若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液m L與pH=1的稀硫酸溶液nL混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過(guò)計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則m：n=
10：1
10：1
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO4 2- ）＞c（H+）=c（OH-）
．
②若所得混合液的pH=2，則m：n=
9：2
9：2
；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO4 2- ）＞c（Na+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，該溶液可能是（　�。�

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