5．關(guān)于硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，下列敘述正確的是（　�。�
①具有臭雞蛋氣味的氣體           
②是淡黃色的固體
③是無色有刺激性氣味的氣體       
④是造成酸雨的主要物質(zhì)．
A．②B．③C．①④D．③④

分析 硫化氫為臭雞蛋氣味的氣體，具有還原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，為刺激性氣體，有毒，具有還原性，以此解答該題．

解答 解：硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，
①二氧化硫為刺激性氣味的氣體，沒有臭雞蛋氣味，故錯誤；    
②二氧化硫為氣體，故錯誤；
③二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，故正確；   
④二氧化硫在空氣中生成亞硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物質(zhì)，故正確．
故選D．

點評 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意硫化氫氣體在空氣中完全燃燒的產(chǎn)物，為易錯點，答題時注意審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．過量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的（　�。�
A．加NaCl溶液B．加水
C．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）D．滴入幾滴濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有乳酸（  ）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質(zhì)的量是（　�。�
A．2 molB．2.25 molC．3 molD．3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進入負極（填“正”或“負”）．
（2）工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2NA的電子轉(zhuǎn)移．
（3）若甲裝置中“負載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應(yīng)式為Ag++e-═Ag，
乙裝置中總反應(yīng)化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，A極的質(zhì)量增加5.40g時，乙裝置中所得溶液的H+的濃度為：0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強
C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．足量的鐵與下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 鹽酸  10mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C．物質(zhì)相互混合就能發(fā)生的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)
D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　　）
①干燥氯氣；②液氯；③新制氯水；④氯氣的苯溶液；⑤鹽酸；⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知SO2 可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按如圖裝置展開如下相關(guān)探究：
 取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2 后再加入足量的濃硫酸，加熱；裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀．

回答下列問題：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水流下，停止加水，觀察一段時間液面不下降，則氣密性好，否則不好．
（2）加入濃硫酸之前先通入N2一段時間，其目的是排除空氣的干擾；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是飽和NaHSO3溶液；若用NaOH溶液處理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：
假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應(yīng)
假設(shè)2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
假設(shè)3：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化SO2．
（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實驗步驟（簡述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①測1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH
②
③
④

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